أزيد الصوديوم

التحضير

NaNH2 + N2O → NaN3 + H2O

+

ومن ناحية أخرى، يتم الحصول على أزيد الصوديوم بمردود جيد من تفاعل أميد الصوديوم مع غاز الضحك (أكسيد النتروس).

ثنائي أكسيد السيليكون SiO2

كذلك، لحظة حدوث التصادم يتم إشعال أزيد الصوديوم كهربائياً حيث يتقكك بشكل متفجر مولداً غاز النيتروجين خلال ما يقارب 40 ميلي ثانية فيملأ بالتالي كيس البولي أميد فينتفخ بسرعة.

الاستخدامات

• له تطبيق مهم في الوسائد الهوائية للسيارات.
• يعتمد عمل الوسادة الهوائية من وجهة نظر كيميائية على ثلاثة مكونات رئيسية
• أزيد الصوديوم NaN3
• نترات البوتاسيوم KNO3

2NaN3 → 2Na + 3N2

علاوةً على ذلك، أكثر من ذلك فإن الصوديوم الناتج يتفاعل مع نيترات البوتاسيوم المتواجدة في الكيس فيعطي أكسيد الصوديوم وأكسيد البوتاسيوم فضلًا عن كمية أخرى من غاز النيتروجين

من جهة ثانية، أكسيدا المعدنين القلويين يتفاعلان بالنهاية مع أكسيد السيليكون ليعطي السيليكات الموافقة.

10Na + 2KNO3 → K2O + Na2O + N2

الخواص

من جانب آخر، يتفكك أزيد الصوديوم عند درجات حرارة أعلى من 300°س إلى الصوديوم وغاز النيتروجين حسب المعادلة:

2NaN3 → 2Na + 3N2

من جهة ثانية، وعلى أساس هذا التفاعل يعتمد عمل الوسائد الهوائية (Airbags) في السيارات (انظر ← الاستخدامات)

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3

2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3