أس هيدروجيني

مقحل حقلي حساس

ومن ناحية أخرى، عمل المقحل الحقلي يشبه عمل قطب الكرة الزجاجية. تتراكم أيونات الهيدروجين على السطح الحساس لغشاء المدخل Gate Membran للمقحل ISFET فينشأ جهد كهربائي عليه، مما يغير مرور التيار الكهربائي في الترانسيستور. ويمكن تحويل ذلك التغير في التيار إلى إشارة كهربية بواسطة جهاز مناسب بحيث تعطي قيمة الPH مباشرة.

تاريخه

من جهة ثانية، أدخل العالم الدانمركي سورين سورينسن عام 1909 أس أيون الهيدروجين لحساب قيمة pH+ لتركيز أيونات الهيدروجين Cp=10−pH+

or also

or

في هذا الإطار، بالنسبة إلى المحاليل المخففة يعادل الباهاء pH اللوغاريتم السالب (في النظام العشري) لتركيز (c) أيونات الهيدروجين (H3O+) بوحدة مول/لتر، وتسمى أيونات الهيدروجين الموجبة الشحنة أحيانًا أيون الأوكسونيوم Oxonium :

وكلّ تلك الصياغات صحيحة.

أهمية الأس الهيدروجيني في الإنسان

من جهة ثانية، كذلك PH أهمية بالنسبة لتناسل الإنسان. فبينما تكون سوائل المرأة حمضية لقتل البكتريا الضارة يكون سائل الحيوان المنوي قلوي. ويحدث تعادلهما أثناء الجماع الجنسي فتكون الظروف ملائمة لحركة الحيوانات المنوية للبحث عن البويضة وتخصيبها.

وعلى صعيد آخر، تصنع مستحضرات الغسيل من مخلوط ماء وجلسرين وملح الطعام وثيوسلفات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم ، وقليل من مؤثر سطحي (تنسيد Tenside)، وتضبط كمياتها بحيث يكون PH لها في حدود 5.

من جهة ثانية، يكون نطاق وجود PH في دم الإنسان وفي باقي سوائل الخلايا محدودًا. ويضبط PH في الدم عن طريق نظام معقد من ثاني أكسيد الكربون الذائب ومن أملاح وبروتينات ، وهي تسمى محلول منظم دموي. وفي الدم الشرياني تكون قيمة الباهاء بين 7,35 - 7,45. وتؤثر قيمة PH في الدم على الهيموجلوبين: كلما انخفضت قيمة PH كلما نقصت كمية الأكسجين التي يمكن للدم احتواءها (تأثير بور). فإذا انخفض حمض الكربونيك أثناء التنفس في الدم فإن الهموجلوبين يفصل أكسجين. وعندما يحدث العكس، عندما يخرج ثاني أكسيد الكربون من الرئتين ترتفع قيمة PH في الدم وبالتالي ترتفع قابلية الهموجلوبين لأحتواء أكسجين.

ومن ناحية أخرى، كما أن بشرة الإنسان تكون حمضية قليلًا حيث يكون الأس الهايدروجيني 5.5 ويقي ذلك الغطاء (العرق) الحمضي من البكتيريا الضارة. وعند استخدام الصابون وهو يكون عادة قاعدي وبعد التجفيف فهذا يبعد الطبقة الدهنية والطبقة الحمضية الواقية.

-

من جهة ثانية، ونظرًا لأن نشاط الماء في المحلول المخفف نعتبره 1 ، فيكون لوغاريتمه صفرًا. ونحصل على ثابت التوازن في الظروف العادية لدرجة الحرارة والضغط، أي عند 25 درجة مئوية والضغط الجوي العادي:

طرق قياس pH

تستعمل عدة طرق لتعيين PH.

ومن جهة أخرى، تعتمد طريقة أغلب الأجهزة المستعملة على طريقة الفولتمتر. وفيها تُملأ كرة غشائية زجاجية بمحلول منظم وتغطس في المحلول المراد قياسه. ونظرا لميول أيونات الهيدروجين للالتصاق بالطبقة الرقيقة من السيليكات لسطح الزجاج ينشأ جهد كهربائي بحسب فرق الPH بين داخل وخارج الكرة الزجاجية. وتقاس تلك القوة الدافعة الكهربائية بواسطة قطبين مرجعيين، أحدهما داخل الكرة الزجاجية والآخر خارجها في محلول العينة المراد قياس الPH لها. (أنظر إلكترود pH.

حساب pOH

ومن جهة أخرى، OH−. ويقاس نشاط OH− بوحدة مول/لتر كذلك. في نفس الوقت، بيِّنت التجربة أن أيون الهيدروجين (H+) لا يوجد منفردًا في الماء وإنّما يقترن بأحد جزيئات الماء ويتكوّن أيون أوكسونيوم (H3O+) ولكن هذا لا يغير من الأمر شيئًا، ولكن نذكر ذلك بغرض استخدام المعادلات المتاحة الآتية.

ومن جهة أخرى، مثلمًا قمنا بحساب أس الهيدروجين فيعرف كذلك أس الهيدروكسيد أو القيمة pOH، فهما متعلقان ببعضهما البعض. وقيمة pOH هي سالب أس اللوغاريتم العشري لجزيئات الهيدروكسيد النّشطة

مقياس - pH

كذلك، وبسبب تواجد أيونات الماء هذه في الماء يمكن للماء توصيل الكهرباء وإن كانت تلك الخاصية منخفضة.

من جهة ثانية، pH == 7 محلول مائي متعادل cH3O+ == cOH; وهي صفة الماء النقي،

10−14 مول2 لتر−2. ويعتمد هذا التوازن بشدة على درجة الحرارة.

في هذا الإطار، هذا التفاعل هو تفاعل عكوس أي يسير في اتجاهين ويتميز بحالة توازن، ويميل التوازن لصالح الماء. ويبلغ حاصل ضرب تركيز الأيونات لهذا التفاعل عند درجة حرارة 25 درجة مئوية (أو 298 كلفن) نحو

• تعطينا معادلة التفاعل السابقة ثابت التوازن:
• KW = c(H3O+) · c(OH−) = 10−14 مول2/لتر2
• وتنقسم قيم الأس الهيدروجيني pH للمحاليل المخففة إلى:
• pH <7 محلول مائي «حمضي» وتكون -cH3O+> cOH

pH> 7 محلول مائي قلوي وتكون cH3O+ <cOH

من جهة ثانية، تتفكك بعض جزيئات الماء النقي من ذاته، ويتكوّن أيون أوكسونيوم H3O+ وايون هيدروكسيد (OH−)، ويوصف جزئء الماء H2O بأنه يمكن أن يتفاعل كحمض ويكون عاطي بروتون أو أن يتفاعل كقاعدة قلوية ويكون في تلك الحالة آخذ بروتون.

KW = 10−14

أي أن العلاقة بين pH وpOH هي:

وكان يعين القيم pH+

ثم تحول الحرف p في pH إلى كلمة Potenz بمعني قوة أو أس.

كذلك، بواسطة قياسات كهربية، ثمّ أصبحت طريقة كتابة pH+ هي السائدة حتى وقتنا الحاضر لقيمة pH، وقد استعمل سورنسن حرف H للتعبير عن أيونات الهيدروجين، كما استعمل حرف p عشوائيًا كمؤشر لقياساته على السوائل.

'

من جهة ثانية، وعند الحديث عن أيونات الهيدروجين (H+) أو أس أيونات الهيدروجين في محلول فيعود ذلك إلى تفاعل حمض-قلوي طبقًا لأرهنيوس. أما في وقتنا الحاضر فأصبحنا نستعمل تفاعل حمض-قاعدة طبقًا «لبرونستد»، وكذلك استخدام أيون الأوكسونيوم (H3O+، وهو أيون يتكون من جزيء ماء بعد تفاعله مع عاطي بروتون يأخذ منه بروتونًا، فيصبح تركيب هذا الجزيء 1 أكسجين و3 هيدروجين، بالمقارنة بجزيء الماء المتكون من 1 ذرة أكسجين و2 هيدروجين. ويعدّ جزيء الماء هذا آخذ بروتون حيث انتزع بروتونًا من عاطي بروتون.

في هذا الإطار، وتتيح تلك الطريقة للقياس اتقان القياس وثبات القيم عند إعادة القياسات، وتتيح في نفس الوقت إمكانية مقارنة محاليل مختلفةٍ بدقة.

من جانب آخر، وفيما بعد أدخلت فاعلية أيون الهيدروجين للتعبير عن مقياس الهاباء. وهي تعتمد على طريقة قياس معينة يجب اتباعها وتستعمل محاليل مرجعية ذات مواصفات ثابتة، ومنها أصبح قياس قيمة pH محددًا لجميع المختبرات.

العلاقة بين pH و pOH

• ترتبط فاعليتي الأس الهيدروجيني والأس الهيدروكسيلي بمعادلة التفاعل (تفكك الماء):
• هذا تفاعل عكوس ويتميز بثابت توازن :
• وبأخذ اللوغاريثم للأساس 10 السالب نحصل على:
• أي أن التركيزان مرتبطان ببعضهما البعض بحيث تكون:

تعيين الPH بكاشف لوني

علاوةً على ذلك، يمكن تعيين الأس الهيدروجيني لمحلول بواسطة استخدام طريقة مقارنة اللون تستعمل فيها كواشف لونية.(أنظر مؤشر الأس الهيدروجيني)

تعريف الباهاء pH الرياضي

• يستعمل القانون اللوغاريتمي لتحديد قيمة الأس الهيدروجيني pH، وهي قيمة دون وحدات:
• حيث aH يمثل الفاعليّة الكيميائية لأيونات الهيدروجين.
• كما تُعرف صياغات أخرى نجدها في مختلف الكتب والمقالات:

تأثير قيمة الPH على نمو النبات

وفي هذا الصدد، تؤثر قيمة الباهاء في الأرض الزراعية على توفر أملاح النمو للنبات. وعندما تكون الأرض قلوية أو متعادلة تتكون فيها أملاح أكسيد هيدروكسيد الحديد التي لا يمتصها النبات فتحدث له فقرًا في الحديد. وإذا تغيرت قيمة الباهاء في الأرض تغيرًا كبيرًا فيمكن أن يؤثر ذلك سلبيًا على وظائف أعضاء النبات.

إذا كانت أغشية جذور النبات نفاذة لأيونات الأمونيوم

في هذا الإطار، وطبقًا لقيمة الباهاء في التربة تختلف إمكانية النبات لأخذ موادها الغذائية، فإذا كانت قيمة الباهاء مرتفعة أو منخفضة فهذا يحد من أمكانيتها لامتصاص المواد الغذائية. وعندما يكون الباهاء منخفضًا يزداد ذوبان أيونات (أملاح) الألمونيوم والمنجنيز وقد يصل تركيزها إلى حد ضار للنبات.

إضافةً إلى ذلك، ومن المكونات الغذائية في النباتات نجد النيتروجين وبعض العناصر الأخرى. ويحصل النبات على النيتروجين من أيونات الأمونيوم الذائبة (NH4+) أو من أيونات النترات (NO3−). نترات الأمونيوم تكون في الأرض في وسط متعادل (باهاء

في هذا الإطار، NO3− من أرض قلوية للنمو. وتقل حساسية النبات لهاباء الأرض إذا كانت أغشيتها نفاذة لكلا من الأمونيوم والنترات. ويستعمل نترات الأمونيوم (NH4NO3) في السماد الصناعي حيث يوجد فيه نوعي أيونات الأمونيوم والنترات.

وعلى صعيد آخر، 7). وعندما تكون الأرض حمضية تزيد فيها أيونات الأمونيوم NH4+، أما في الأرض القلوية فتزيد فيها أيونات النترات NO3−.

• اقرأ كذلك
• مؤشر الأس الهيدروجيني أو الرقم الهيدروجيني
• مقياس الأس الهيدروجيني
• أيون الهيدروجين
• محلول منظم
• محلول حمض الخليك/أسيتات
• تفاعل حمض-قلوي
• توزيع إلكتروني
• بنية لويس
• إضافة بروتون
• نزع بروتون
• انتقال بروتون
• استبدال شغوف بالنواة
• أكسدة-اختزال
• رهب الحموضة
• سيانيدين
• نظام غذائي قلوي
• دالة حموضة هاميت

NH4+ فإنها تكون محتاجة لأرض حمضية. وتحتاج لأخذ أيون النترات