أكسيد

فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa2Cu3O7

كذلك، الطاقة النووية : تستعمل الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)

ملونات :TiO2 طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.

ومن جهة أخرى، مقاومات :CeO2 (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO

إضافةً إلى ذلك، من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO2 في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO3 في الاسمنت.

وفي السياق ذاته، محفزة : الألومينا (Al2O3)، الزيوليت القائم SiO2، وأكاسيد البلاتين.

إنتاج قواعد قوية Na2O

علم الأحياء:

علاوةً على ذلك، عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين : أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات)

• معرض صور
• اقرأ كذلك
• حالة الأكسدة
• عدد الأكسدة
• تكافؤ
• دون أكسيد
• معدن أكسيدي
• أكسيد حمضي
• أكسيد قاعدي

ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية)

إضافةً إلى ذلك، حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين

الأكاسيد اللامعدنية

وفي هذا الصدد، لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني

• أمثلة :
• Cl2O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.
• 2O3 : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.
• P2O5 :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.

في تفاعلات كيميائية

• تحضير الفلزات(المعادن) :
• حديد بواسطة Fe2O3 et Fe3O4 (انظر فولاذ)
• الألومنيوم من الألومينا

كمواد

شبه-الموصلات : FeO

بعض الأكاسيد التي لها الكثير من الخصائص مثل :

الأكاسيد المعدنية

• أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)
• الأمثلة :
• Na2O: أكسيد الصوديوم وMgO : أكسيد المغنيسيوم.

الهيدروجين انطلاقا من الماء

• تفاعلات في الكيمياء العضوية :
• تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO2 أو كيتون
• تفاعل مع SO3 لإنتاج السلفونات.
• أكسدة ب MnO4-, CrO3
• الجفاف ب P2O5

إضافةً إلى ذلك، والكثير من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl4), والسيليسيوم.

السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين

لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.

الاستخدامات

علاوةً على ذلك، حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.

تحفز، خصوصا بالألومينا والزيوليت

الكيمياء المعدنية :

مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO3 + H2O → H2SO4

الروابط مع مفهوم أكسدة

منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :