إيثانول

خواصه كمذيب

.

ومن جهة أخرى، امتزاج الإيثانول مع الماء يتناقض مع عدم امتزاج الكحولات طويلة السلسلة (خمسة أو أكثر ذرة كربون)، و قابلية الامتزاج المائية تقلل بشكل حاد مع زيادة عدد ذرات الكربون.

من جانب آخر، الإيثانول هو مذيب يمتزج مع عدد من المذيبات ، قابل للامتزاج مع الماء ومع الكثير من المذيبات العضوية، بما في ذلك حمض الخليك، الاسيتون، البنزين، رابع كلوريد الكربون، الكلوروفورم، الايثر، جلايكول اثيلين، الجلسرين، نتروميتان، بيريدين، و التولوين

من جانب آخر، وامتزاج الإيثانول مع الالكانات يقتصر على الألكانات يصل إلى [غيرديكان]والمزائج مع الدوديكان . وتظهر الألكانات العليا الدوديكان فجوة قابلية الامتزاج تحت درجة حرارة معينة (نحو 13 درجة مئوية).

كذلك، وهو كذلك قابل للامتزاج مع الهيدروكربونات الأليفاتية الخفيفة، مثل بنتان وهكسان، ومع الكلوريدات الأليفاتية مثل ثلاثي كلورو الإيثان ورابع كلور الإيثيلين.

استعماله

يستعمل كمادة مطهرة موضعية .

يدخل في بناء المشروبات الكحولية

كذلك، يستعمل كمادة مذيبة في الصناعة الدوائية لتحضير الخلاصات الكحولية والصبغات الكحولية

,

ومن ناحية أخرى، استخدامالكحول بهذا المعنى استحدث في منتصف القرن 18. قبل الفترة، اللاتينية الوسطى الكحول كان يشير إلى «خام مسحوق الأنتيمون؛ مسحوق التجميل»، وبحلول القرن 17 لاحقا «بالمادة المتسامية ؛ الروح المقطر» واستخدام ل «روح النبيذ» (مختصر عن التعبير التام كحول النبيذ) تم تسجيلها 1753. واستخدامه منهجيا في مجال الكيمياء يعود إلى عام 1850.

أصل التسمية

.

ومن ناحية أخرى، مصطلح 'ايثيل' هو إصدارة إنجليزية من الكلمة الألمانية äthyl، التي صيغت في سنة 1838 بواسطة «ليبج». وعلى غرار ذلك مصطلح المتصل «ميثيل» على حد سواء حيث نشأ من اليونانية، ومشاركة الجزء 'يل'، الذي يعادل 'hyle' وتعنى مادة . ومع ذلك، فإن الجزء السابق يختلف - 'ETH'، أي ما يعادل 'aither'، وهذا يعني الأثير. وبالتالي فإن كلمة «الإيثيل» هي اختصار 'aither hyle'

من جانب آخر، الإيثانول هو الاسم النظامي حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية لجزيء يتكون من ذرتي كربون و (البادئة «ايث-»)، تعني وجود روابط و بينهما (لاحقة «- انو»)، والمجموعة المرافقة -OH و (لاحقة«ول»)

ومن جهة أخرى، مصطلح «الكحول» الآن يشير إلى فئة مواد أوسع تسمية في الكيمياء ، ولكن في اللغة العامة فإنه لا يزال اسم الايثانول. في نهاية المطاف قرضا من القرون الوسطى العربية آل كوهل

من جانب آخر، استعمل «ليبج» مصطلح «الكحول الإيثيلي» للتمييز بين الإيثانول والكحولات الأخرى.

الصيغة الكيميائية

• الإيثانول هو كحول ثنائي (2) الكربون وصيغته الجزئية C 2
• H 6 O
• CH3CH2OH
• CH3–CH2–OH
• التاريخ
• الخواص

البتروكيماوية

C2H4 + H2SO4 → CH3 CH2 SO4H و

وعلى صعيد آخر، عن طريق التجفيف الاثيليني و(2) بشكل طبيعي عن طريق تخمير السكر اثيليني مادة خام تستعمل في المصانع مصنعة من مادة بتروكيماوية عادة من حمض منشط.

CH3 CH2 SO4H + H2O → CH3CH2OH + H2SO4

الخصائص السامة على الجسم

وعلى صعيد آخر، يمتص بسرعة من القناة الهضمية و أبخرته يمكن أن تنفذ عبر الرئتين، يُستقلب بشكل رئيسي في الكبد إلى الأست ألدهيد الذي بدوره يتأكسد لاحقاً إلى أسيتات.

ومن ناحية أخرى، هناك أربع خصائص يجب أن تأخذ في الاعتبار عند دراسة الاعراض السامة لكحول الإيثانول (التوزيع، الامتصاص، وظيفة الاعضاء، والتصفية) يمتص الإيثانول بسرعة عن طريق الامعاء ويضخ بشكل متوازي إلى جميع الاعضاء والأنسجة عن طريق الدم ويمر بشكل رئيس إلى الكبد.

ومن ناحية أخرى، يعد الإيثانول مثبطاً للجملة العصبية المركزية (C.N.S) حيث إن تناول كميات قليلة إلى معتدلة قد تقود إلى ظهور أعراض انسمام تتمثل بعدم تناسق عمل العضلات، ضعف في الرؤية، تلعثم النطق . . . . إلخ. أما تناول كميات كبيرة (أو تراكيز كبيرة) قد يحدث تثبيطاً للمنعكسات البصلية كالنعاس lethargy، النسيان و ضعف الذاكرة amnesia انخفاض درجة الحرارة، انخفاض سكر الدم، ذهول أو انشداه stupor، فقدان الوعي coma، تثبيط التنفس، وهط ( انخفاض ) قلبي وعائي Cordiouascular Collapse.

وفي هذا السياق، و على الرغم من أن أعراض الانسمام الكحولي تلاحظ عادة لدى متعاطي المشروبات الكحولية إلا أنه من الممكن ظهور هذه الأعراض لدى تناول المستحضرات الصيدلانية الحاوية عليه كمادة محلّة وذلك إذا أخذ بكميات كبيرة. لقد تم تحضير مستحضرات حقنية تحوي حتى 50% كحول ( 95% - 96% حجم/حجم )

ومن ناحية أخرى، إن هذا التأثير قد وضع في المعالجة لإحداث خدر في حالات الألم الشديد على الرغم من أن تطبيق هذه العملية في حصار العصب هي موضع خلاف في وجهات النظر، حيث استعملت جرعات قدرها /1مل/ من الكحول المطلق لهذا الغرض.

علاوةً على ذلك، إن المستحضرات الحاوية على أكثر من 50% كحول حجم/حجم قد تسبب تهيجاً جلدياً لدى تطبيقها موضعياً.

إضافةً إلى ذلك، على أية حال فأن بعض التراكيز منه قد تحدث ألماً أثناء الحقن العضلي، و التراكيز الأقل من 10.5% حجم/حجم هي المفضلة. يسبب حقنه تحت الجلد ألماً ملحوظاً متبوعاً بحس خدر، و إذا حقن قريباً من العصب فقد يتسبب ذلك بالتهاب الأعصاب و تلف الأعصاب nerve degeneration.

علاوةً على ذلك، إن محاليل الإيثانول المطلق و الإيثانول المائي تستعمل بشكل واسع في مختلف الأشكال الصيدلانية و مستحضرات التجميل و يستعمل في صناعة المشروبات الكحولية.

إن التركيز المميت للكحول في الدم يقدر بـ 400-500 ملغ/100مل.

• LD50 ( guinea pig, IP ) = 3.41 g/kg
• LD50 ( guinea pig, IV ) = 2.3 g/kg
• LD50 ( mouse, IP ) = 0.93 g/kg
• LD50 ( guinea pig, oral ) = 7.5 g/kg
• LD50 ( rabbit, IP ) = 0.96 g/kg
• LD50 ( rabbit, oral ) = 6.3 g/kg
• LD50 ( rat, IV ) = 1.44 g/kg
• LD50 ( guinea pig, oral ) = 5.56 g/kg
• LD50 ( hamster, IP ) = 5.07 g/kg
• LD50 ( mouse, IV ) = 1.97 g/kg
• LD50 ( mouse, SC ) = 8.29 g/kg
• LD50 ( rabbit, IV ) = 2.37 g/kg
• LD50 ( rat, IP ) = 3.75 g/kg
• LD50 ( rat, oral ) = 7.06 g/kg

التخمير

C6 H12 O6 → 2 CH3 CH2 OH + 2 CO2

في هذا الإطار، الإيثانول المستعمل في المشروبات الكحولية وأغلبه المستعمل في محركات السيارات ذات تقنية تسمح بتشغيل المحرك بالإيثانول وأهم نقطة في هذا النظام هو الوصول إلى بكتيريا التعفن للتضاعفها وانعدام الأكسجين.

عدا استعماله في مواد التعقيم والمشروبات المسكرة

وعلى صعيد آخر، يستعمل كوقود للمحركات ففي البرازيل أكبر مخازن ومحطات وقود في العالم تنتج وتستهلك الايثانول كوقود للسيارات والطائرات ذات الوزن الخفيف وبقرار من الحكومة البرازيلية يجب أن يمزج 25% من الايثانول بكل 1لتر بنزين لتخفيض تكلفته والتقليل من تلوث البترول. اليوم أكثر من 50% من السيارات في البرازيل مجهزة لتعمل على البنزين والايثانول ويسمى محرك فليكس.

الوجود في الطبيعة

وفي هذا السياق، الإيثانول منتج ثانوي ينجم من عملية أيض الخميرة. وعلى هذا النحو، سيكون الإيثانول متواجد في مواطن الخميرة. و عموما الإيثانول يمكن العثور عليه في الفاكهة الناضجة

• .
• المخططات البيانية
• المراجع
• الوصلات الخارجية

الخواص الفيزيائية

في هذا الإطار، يذوب في المذيبات القطبية كالماء حيث انه يكون مع الماء روابط هيدروجينية .

علاوةً على ذلك، الإيثانول هو أكثر قليلا من الماء انكسارا، و معامل انكساره بين 1.36242 (λ = 589.3 في نانومتر و 18.35 °C).

إضافةً إلى ذلك، يحترق بلهب أزرق عديم الدخان وهو ليس دائما مرئيا في الضوء الطبيعي.

وفي هذا السياق، مركب قطبي يمتاز بخاصية تكوين الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته حيث انه يحتوي على مجموعة الهيدروكسيل التي تعمل على تزايد تماسك الروابط . سائل لا لون له قابل للتطاير · كثافته النوعية .816· يغلي بالدرجة 80 مْ

التصنيع

يصنع الإيثانول بطريقتين: