تذاوب
المحتويات
بدايةً، التذاوب في الكيمياء هو وصف لعملية تحدث في وسط المحلول عندما تتجاذب جزيئات المذيب وتترافق مع جزيئات أو أيونات المادة المراد إذابتها. أو بشكل آخر، عندما تنحل الأيونات في مذيب ما فإنها تتفرق عن بعضها وتحاط بجزيئات المذيب (أو المُحلّ). توصف عملية إحاطة جزيئات المذيب لتلك الأيونات باسم التذاوب. وتعرض الأقسام التالية جوانب أخرى من الموضوع.
التعريف
- اقرأ كذلك
- إذابة
- ذائبية
ومن ناحية أخرى، قد يتداخل مفهوم التذوب ظاهرياً مع مفهوم الإذابة ولكنه مختلف عنه. إن مفهوم الإذابة هو وصف عملية حركية كيميائية، في حين أن الانحلالية (أو الذائبية) تحدد كمياً حالة التوازن الديناميكي عندما يساوي معدل الإذابة معدل الترسيب.
في هذا الإطار، حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) فإن التذاوب يعرّف كالتالي: هو عملية تآثر المادة المذابة مع المذيب، والتي تقود إلى حدوث ثباتية (ترموديناميكية) للأنواع الكيميائية الخاصة بالمادة المذابة في المحلول. تتضمن هذه التآثرات وجود قوى كهربائية ساكنة (إلكتروستاتيكية) وقوى فان دير فالس، فضلًا عن تأثيرات كيميائية خاصة مثل تشكل الروابط الهيدروجينية.
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟