تركيز تناضحي

تعريف

من جهة ثانية، يتم حساب أسمولية محلول، وتُعطى بالأسمول لكل لتر (أسمول/ل) باستخدام القانون التالي:

يمثل المؤشر i هوية جسيم مذاب.

C هو التركيز المولي للمذاب.

من جانب آخر، φ هو معامل الأسموزية، والذي يوضح درجة عدم مثالية المحلول. في أبسط حالة هو درجة تحلل المذاب. حنيها، φ يكون بين 0 و1 أين يشير الواحد إلى تفكك تام (انحلال تام) 100%، مع ذلك يمكن لـφ أن يكون أكبر من الواحد (كمثال السكروز). بالنسبة للأملاح، تسبب التأثيرات الكهروستاتيكية φ ليكون أقل من 1 حتى لو حدث تفكك تام 100% (معادلة ديبي-هوكل)

كذلك، n هو عدد الجسيمات (مثل الأيونات) التي يتفكك إليها الجزيء. مثلًا للغلوكوز n يساوي 1 في حين أن للـNaCl n يساوي 2.

حيث:

علاوةً على ذلك، يمكن قياس الأسمولية باستخدام مقياس التناضح أسمومتر الذي يقيس الخصائص التجميعية مثل: انخفاض نقطة التجمد، ضغط البخار، أو ارتفاع نقطة الغليان.