تكافؤ

وحيد التكافؤ

علاوةً على ذلك، وهذه العناصر تكون نشطة ويندر أن تكون في الطبيعة بشكل منفرد، بل تتحد بربط الإلكترون الموجود في المدار العلوي مع أنيون عنصر آخر أو جزيئ. مثال على ذلك ملح الطعام NaCl (كلوريد الصوديوم).

كذلك، يتم استخدام المصطلح وحيد التكافؤ أو أحادى التكافؤ لوصف الذرات التي لها إلكترون تكافؤ وحيد، أي تكافؤها يساوي 1. وتلك هي ذرات لها إلكترون واحد في مدارها الخارجي. أمثلة على ذلك الهيدروجين، والليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم (لاحظ الترتيب في الجدول الدوري للعناصر، كل تلك العناصر تتبع المجموعة الأولى (العمود 1)).

من جانب آخر، كل العناصر في المجموعة الأولى (المجموعة IA) مثال لهذا فمثلا الهيدروجين والصوديوم.

ثنائي التكافؤ

• بناء على القاعدة السابقة سنأخذ مثال جزيئ الماء:
• I, تكافؤ الهيدروجين حيث أن الهيدروجين في المجموعة الأولى.
• تكافؤ الأكسجين:
• VIII − VI = II, حيث أن الأكسجين ينتمي إلى المجموعة VI.
• أي أن ذرتين من الهيدروجين تتحدان مع ذرة من الأكسجين ويتكون جزيئ الماء
• .
• وبالتالي يتفاعل 2 مول من الهيدروجين مع 1 مول من الأكسجين ويكوّنا 1 مول ماء.
• هذا معناه أن 2. 2 جرام هيدروجين (غاز) يتحدوا مع 2. 16 جرام أكسجين
• فيتكون 18 جرام ماء. 1 مولماء = 18 جرام.

ومن ناحية أخرى، بناء على ذلك تكون عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري وكذلك عناصر المجموعة 6 ثنائية التكافؤ.

تكافؤ عناصر المجموعة الثانوية

سيمثل التكافؤ بالأعداد الرومانية في الأمثلة الآتية:

تكافؤ العناصر بالنسبة إلى الهيدروجين

إضافةً إلى ذلك، وغالبا أن يتخذ التكافؤ التكافؤ الأصغر في حالة وجود عدة إمكانيات. ولا تعامل عناصر المجموعة الأساسية VIII ، حيث أنها الغازات الخاملة ولا تتفاعل مع عناصر أخرى.

• تتبع عناصر المجموعات الأساسية من I إلى VII نظامين للتكافؤ:
• التكافؤ الذي يساوي رقم المجموعة.
• التكافؤ الذي يساوي الفرق بين 8 ورقم المجموعة.

,

• ونظرا لأننا لا نكتب الواحد في الصيغة بجانب N تصبح الصيغة للأمونيا:
• .
• اقرأ كذلك
• قياس اتحادية العناصر
• ألفة كيميائية
• رقم التأكسد
• رابطة متدلية

مركب عنصرين

• Least Common Multiple.
• مثال 1 : حساب الصيغة الكيميائية ل أكسيد الألمونيوم
• تكافؤ الألمونيوم:
• III, حيث أنه في المجموعة III;.
• تكافؤ الأكسجين:
• VIII − VI = II, حيث أنه من المجموعة VI.
• المضاعف المشترك الأصغر LCM:
• .
• عدد ذرات الأكسجين في الجزيئ:
• .
• عدد ذرات الألمونيوم في الجزيئ:
• .
• الصيغة الكيميائية:
• .
• مثال 2 : حساب الصيغة الكيميائية ل الأمونيا
• تكافؤ النيتروجين:
• VIII − V = III, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة V.
• تكافؤ الهيدروجين:
• I, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة I.
• المضاعف المشترك الأصغر LCM:
• .
• عدد ذرات الهيدروجين في الجزيئ:
• .
• عدد ذرات النيتروجين في الجزيئ:
• .
• الصيغة الكيميائية للجزيئ:

في هذا الإطار، لتعيين تكافؤ مركب يتكون من عنصرين نقوم بحساب تكافؤ كل من العنصرين وكذلك المضاعف المشترك الأصغر. وبعد الحصول على تلك القيمتين يمكننا تعيين عدد ذرات كل عنصر في جزيئ المركب وذلك بقسمة المضاعف المشترك الأصغر على تكافؤ كلا من العنصرين. يرمز للمضاعف المشترك الأصغر بالرمز الإنجليزي LCM اختصارا

أكسيد النحاس (I) أو أكسيد النحاس: Cu2O

أكسيد الحديد (III) أو أكسيد الحديد (ثلاثي التكافؤ): Fe2O3

حساب التكافؤ في المركبات الكيميائية

ومن جهة أخرى، أكسيد السيريوم (رباعي التكافؤ): CeO2 (أو ثاني أكسيد السيريوم) وهو يذكرنا ب ثاني أكسيد الكربون CO2.