ثابت انحلال

pK

من جانب آخر، ويطلق على اللوغاريتم السالب لثابت الانحلال قيمة pK, أي لو كانت K =0.001, تكون قيمة pK تساوي 3.

ثابت تفكك الماء

علاوةً على ذلك، تتفكك (تتحلل) جزيئات الماء تلقائيا، ويعبر عن ثابت تحللها بالرمز Kw حيث ترمز w إلى كلمة water :

وفي هذا الصدد، تصاغ معادلة ثابت الانحلال هنا بهذه الطريقة المبسطة حيث جرى العرف على أن لا نأخذ تركيز الماء

في الحسبان (حيث هو أغلبية في أي محلول، أنظر ثابت التوازن).

ويتغير ثابت الانحلال Kw

• انظر كذلك
• ثابت تفكك الحمض
• تفكك
• تفكك كيميائي
• ثابت التوازن
• هوامش
• ثابت الانحلال أو ثابت التأين يقابلها

وفي السياق ذاته، بتغير درجة الحرارة كما يوضحه الجدول التالي، ولا بد من أخذ هذا التغير في الحسبان عند قياس كميات مثل الأس الهيدروجيني (الباهاء) pH بدقة لمحلول:

AxBy <=> xA + yB

يعرف ثابت الانحلال كالتالي:

من جانب آخر، تعبر هذه العملية العكوسية عن توازن بين المركب AxBy الموجود في محلول ومشتقاته المتحللة xA + yB . أي يكون معدل انحلال المركب (من اليسار إلى اليمين) مساويا لمعدل ترابط الجزيئات xA + yB لتكوين المركب مرة أخرى (من اليمين إلى اليسار).

تفكك حراري لرابع أكسيد النيتروجين

من جهة ثانية، وعندما نضع الأنبوب في حوض ماء بارد فيه ثلج يفقد الغاز الموجود في الأنبوب لونه الأحمر البني ويصبح عديم اللون. هذا معناه أن ثابت التوازن للنظام رابع أكسيد النيتروجين/ثاني أكسيد النيتروجين قد انزاح غلأى أغلبية رابع أكسيد النيتروجين.

في هذا الإطار، ويمكن في تلك الحالة حساب ثابت التفكك (ثابت الانحلال) باستخدام الضغط الجزئي لكلا الغازين:J. Chao; R.C. Wilhoit; B.J. Zwolinski: Gas phase chemical equilibrium in dinitrogen trioxide and dinitrogen tetroxide in Thermochim. Acta 10 (1974) 359-371.

ويعتمد ثابت الانحلال على درجة الحرارة T اعتمادا شديدا:

من جهة ثانية، ويستعمل هذا التفاعل عمليا لاستعراض تغير ثابت التوازن عند درجات حرارة معتدلة حيث يحدث التوازن بسرعة. نفترض أبوبا يحتوي على رابع أكسيد النيتروجين/ثاني أكسيد النيتروجين. فعند وجود الأنبوب في حوض ماء دافيء يغلب اللون الأحمر البني المميز لثاني أكسيد النيتروجين.

وعلى صعيد آخر، T ، °C 0 8,7 25 35 45 50 86,5 101,5 130,8 Kd (بار) 0,0177 0,0374 0,174 0,302 0,628 0,863 7,499 16,18 59,43

من جانب آخر، يتحلل رابع أكسيد النيتروجين بالحرارة إلى ثاني أكسيد النيتروجين طبقا للتفاعل المتوازن:

تفاعلات حمض قاعدة

من جهة ثانية، يعرف ثابت انحلال حمض (نزع بروتون حمض) بالرمزKa . الأحماض القوية، مثل: حمض الكبريتيك أو حمض الفوسفوريك لها ثوابت انحلال كبيرة (أي أن النحلال فيها كبيرا)، بينما الأحماض الضعيفة مثل حمض الخليك (حمض الأسيتيك) فلها ثابت انحلال صغير (قليلة الانحلال). ويمكن للجزيء أن يكون له عدة ثوايت انحلال، وهذا يعتمد على عدد البروتونات التي يمكن للجزيء أن يتخلى عنها. ويمكن تسمية الأحماض على أنها أحادية أو ثنائية أو ثلاثية فيما يختص بالتخلى عن الإلكترونات. فمثلا الأحادي مثل (حمض الأسيتيك أو الأمونيوم) له مجموعة واحدة انحلالية، والثنائي مثل (حمض الكربونيك، بيكربونات) لها مجموعتان انحلاليتان، بينما الثلاثي مثل (حمض الفوسفوريك) له ثلاثة مجموعات انحلالية. وفي حالة pK المتعددة يتم تمييزها كالتالي: pK1, pK2, pK3 وهكذا.

من جهة ثانية، وبالنسبة للأحماض الأمينية، pK1 ترجع إلى مجموعة الكربوكسيل (-COOH)، وترجع pK2 إلى مجموعة الأمينو (NH3), بينما pK3 هي pK الخاصة بسلسلة الحمض الأميني الجانبية.

أمثــــلة

Kd = [A]x×[B]y×[AxBy]-1

إضافةً إلى ذلك، حيث تعبر الأقواس القائمة [A], [B], [AxBy] عن تركيزات A, B, AxBy بالترتيب.