ثنائي ثيونات

الاستخدامات

إضافةً إلى ذلك، يمكن ان تستعمل أنيونات ثنائي الثيونات في تفاعلات المعقدات التناسقية على هيئة ربيطة ثنائية السن.

• طالع كذلك
• ثنائي كبريتيت
• ثنائي كبريتات
• بيكبريتيت

2MnO2 + 3SO2 -> MnS2O6 + MnSO4

وعلى صعيد آخر، Ba^2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) -> BaSO4(s) + BaS2O6(aq) + 2Mn^2+(aq)

من جهة ثانية، وهو قابل للتحلل في الماء ليعطي الأنيونات الموافقة، والتي يمكن أن يحصل عليها تفاعل تبادل للحصول على ثنائي ثيونات الفلزات الموافقة، كما هو الحال مع الباريوم:

التحضير

من جهة ثانية، يحضر أنيون ثنائي الثيونات انطلاقاً من أكسدة محاليل مائية مبرَّدة من ثنائي أكسيد الكبريت باستخدام ثنائي أكسيد المنغنيز ليتم الحصول على ثنائي ثيونات المنغنيز:

الخواص

علاوةً على ذلك، يؤدي إشعاع بلورات مركبات ثنائي الثيونات بأشعة غاما إلى تشكل الأيون الجذري •−SO3؛ والذي يمكن الكشف عنه باستخدام تقنية الرنين المغناطيسي الإلكتروني؛ وجرى اقتراح استخدام مركب ثنائي ثيونات الباريوم من أجل قياس الجرعات.

وفي السياق ذاته، تكون حالة أكسدة في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي مركبات مستقرة، ولا تتفكك بالتسخين؛ كما أنها لا تتأكسد أو تختزل بسهولة، ولكن يمكن للمؤكسدات القوية أن تحولها إلى كبريتات؛ في حين أن المختزلات القوية تحولها إلى كبريتيت وثنائي ثيونيت.