قانون بويل
على سبيل التعريف، قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. وفيما يلي تفاصيل أوسع عن ذلك.
في هذا الإطار، بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه.
وفي هذا السياق، قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم.
وفي السياق ذاته، بمعنى أنه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة، وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة. تصاغ تلك العلاقة كالآتي:
k : ثابت
- كما قام بعمل علاقة أخرى بين حجم الهواء والكثافة واكتشف ان هناك علاقه عكسيه
- حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته .
- اقرأ كذلك
- غاز مثالي
- غاز حقيقي
- درجة حرارة بويل
- معادلة الحالة
- معادلة فان دير فالس
V=1/P
من جهة ثانية، V : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب، ديسيلتر وغيرها.
وفي هذا السياق، "عند درجة حرارة ثابتة، عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط."
في هذا الإطار، P : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، أو بار ، أو باسكال ،
يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
حيث:
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟