كرومات

,KMno4,(NH4)2S2O8

في هذا الإطار، حيث تتشكل الكرومات 2-CrO4 الصفراء إذا تمت عملية الأكسدة في وسط قلوي. في حين تتشكل أيونات ثنائي الكرومات 2-Cr2O7 البرتقالية إذا تمت عملية الأكسدة في وسط حمضي، لأنه في وسط حمضي تتحول أيونات الكرومات إلى ثنائي حسب التفاعل التالي :

من جانب آخر، تتم عملية الأكسدة في وسط قلوي في أغلب الأحيان بواسطة الماء الأوكسجيني أو فوق أكسيد الصوديوم . ويمكن استخدام:KMno4,PbO2,NaClO4,Cl2,Br2

2CrO4^2- + 2H^+ <=> 2HCrO4^- <=> Cr2O7^2- + H2O

وفي السياق ذاته، لنأخذ كمثال على ذلك الأكسدة في وسط قلوي باستخدام H2O2حيث تكون أيونات الكروم بحالكروميت الصوديومNaCrO2،ويحدث التفاعل التالي : 2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH ->

تفاعلات كرومات

من جانب آخر، ¤ يعطي أنيون الكرومات مع محلول نترات الفضة راسب أحمر آجریا من کرومات الفضة ينحل هذا الراسب في حمض الآزوت:

وفي هذا الصدد، ¤ يعطي محلول خلات الباريوم مع محلول أنيون الكرومات راسبا أصفر من کرومات الباريوم لا ينحل هذا الراسب في حمض الخل، ينحل هذا الراسب في حمض كلور الماء الساخن:Ba^2+ + CrO4^2- <=> BaCrO4

تحضير كرومات

وفي السياق ذاته، إن محاليل أملاح أكسيد الكروم تحتوي على أيون الكروم الثلاثيCr^+^3 ، يتأكسد الكروم الثلاثي إلى كروم سداسي مشکلا أيونات الكرومات2-CrO4 ذات اللون الأصفر، وأيونات ثنائي الكرومات 2-Cr2O7 ذات اللون البرتقالي، أما محاليل أملاح الكروم الثلاثي ملونة إما بالأخضر الزيتي أو البنفسجي.

1. أكسدة أيونات الكروم بعدة مؤكسدات مثل :

H2O2,Cl2,Br2,N2O2

2NaCrO4 + 4H2O

وتتم عملية الأكسدة بحمضي باستخدام :

NaBiO3 ,PbO2

2CrO4^2- +2H^+ <=> Cr2O7^2- + H2O

من جانب آخر، وتشير هنا إلى أنه يمكن التأكد 2-CrO4 بالتفاعل مع البنزيدين . حيث يتأكسد البنزیدین بواسطة أيونات الكرومات ويتحول لونها الأصفر إلى الأزرق . يسمح هذا التفاعل من الكشف عن آثار من الكروم تصل حتى 0,25 ميكروغرام في الليتر.

¤ تفاعل ثنائي كرومات الصوديوم مع الكبريت حراريا:

• 2CrO4^2- + 3H2S + 10H^+ <=> Cr^3+ + 8H2O + 3S
• تستطيع -CrO42 في الوسط الحمضي أكسدة الكثير من الأيونات مثل :
• 3+S2-,I 2-، AsO32-، SO32-، Sn2+ ،Fe ... إلخ .

وفي هذا السياق، ¤ يتم إرجاع الكرومات بواسطة إحدى الأيونات المرجعية إلى أيونات الكروم الخضراء أو ذات اللون الأخضر الزيتي كما في التفاعل التالي:

إضافةً إلى ذلك، ¤ يتم إرجاع الكروم السداسي إلى ثلاثي باستخدام عدة مواد مرجعة مثل : H2S, Na2SO3 ، أملاح الحديدي ... :

وفي هذا السياق، K2Cr2O7 + 3NaSO3 + 4H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O

2Ag^+ + CrO4^2- <=> Ag2CrO4

وفي هذا الصدد، ¤ تتحول أنيونات الكرومات الصفراء اللون إلى ثنائي الكرومات ذات اللون البرتقالي في الوسط الحمضي بسبب التوازن :

من جهة ثانية، ¤ يعطي أنيون الكرومات مع محلول کاتیون الرصاص راسبا أصفر من کرومات الرصاص، PbCrO4، وينحل هذا الراسب في حمض الآزوت. أما في حمض كلور الماء فينحل كذلك ولكن يترسب عوضا عنه كلوريد الرصاص الأبيض.

Na2Cr2O7 + S -> Na2SO4 + Cr2O3

• ¤ إن التفكك الحراري لكرومات الزئبق الأحادي يعطي:
• 4Hg2CrO4 -> 2Cr2O3 + 10O2 + 8Hg
• اقرأ كذلك
• كروم
• كرومات البوتاسيوم
• ثنائي كرومات البوتاسيوم

KBrO3 , KCIO4 , KCIO3 ,KMnO4

• و نستطيع تمثيل تفاعل الأكسدة بوسط حمضي كالتالي :
• 2Cr^3+ + 3BiO3^- + H^+ -> Cr2O7^2- + 3Bi^3+ + 2H2O
• 2Cr^3+ + 2S2O8^2- + 7H2O -> Cr2O7^2- + 6SO4^2- + 14H^+
• 2. صهر فلز الكروميت مع الكربونات البوتاسيوم بوجود تيار من الأكسجين يعطي:
• 4FeCr2O4 + 8K2CO3 + 14O2 -> 8K2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2