معايرة يودية
المحتويات
في البداية، المعايرة اليودية هي طريقة معايرة في الكيمياء التحليلية تعتمد على مبدأ معايرة أكسدة-اختزال لعنصر اليود، حيث يستدل على تمام المعايرة لونياً. وتعرض الأقسام التالية جوانب أخرى من الموضوع.
وفي هذا الصدد، تستعمل المعايرة اليودية من أجل تحديد تركيز المواد المؤكسدة مثل قياس تشبع الأكسجين أو لتحديد نسبة الكلور في العينات المائية.
المبدأ
- اقرأ كذلك
- معايرة
- تحليل كمي
- منحنى المعايرة
وفي هذا السياق، للقيام بالمعايرة يضاف اليوديد بكمية فائضة معلومة، فيقوم العامل المؤكسد المراد تحديد كميته والموجود في العينة بأكسدة اليوديد إلى يود حر. ينحل اليود الحر في محلول اليوديد الموجود في العينة لتتشكل أيونات ثلاثي اليوديد -I3 ذات اللون البني الغامق المميز كما في التفاعل:
ومن ناحية أخرى، عندما يختفي اللون الأزرق ويصبح المحلول عديم اللون فذاك دليل على الوصول إلى نقطة التكافؤ.
وفي السياق ذاته، يعاير محلول أيونات ثلاثي اليوديد باستخدام محلول مقيّس من الثيوكبريتات بوجود مشعر من النشا. يعطي النشا بوجود اليود لون أزرق غامق، وعند المعايرة بمحلول الثيوكبريتات يتحول ثلاثي اليوديد إلى أيونات اليوديد مرة أخرى حسب التفاعل:
ومن جهة أخرى، يعتمد مبدأ المعايرة على تحول أيونات اليوديد إلى اليود الحر أو العكس، وذلك حسب التفاعل المتوازن التالي:
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟