مقياس الكلور
المحتويات
بدايةً، جهاز قياس الكلور( chloridometer)هو جهاز قياس يستعمل لتحديد تركيز أيونات الكلوريد (Cl-) في المحلول. ويستعمل هذا الجهاز عملية تُعرف بإسم المعايرة الكولومترية أو الكولومترية الأمبيروستاتيكية، وهي طريقة مرجعية كهروكيميائية مقبولة لتحديد نسبة تركيز الكلوريد في السوائل البيولوجية، بما في ذلك ؛ مصل الدم، وبلازما الدم، والبول، والعرق، والسائل النخاعي. لتنتج العملية الكولومترية أيونات الفضة، والتي تتفاعل مع الكلوريد لتكوين كلوريد الفضة (AgCl). وتعرض الأقسام التالية جوانب أخرى من الموضوع.
إضافةً إلى ذلك، تم تصميم أول مقياس للكلور بواسطة فريق بقيادة إرنست كوتلوف وذلك في سنة 1958.
إضافةً إلى ذلك، تشمل الطرق الأخرى لتحديد تركيز الكلوريد المعايرة الضوئية وتحليل قياس الطيف الكتلي لتخفيف النظائر.
الاستخدامات
من جهة ثانية، نظرًا لأنها تتطلب تيارًا متناوبًا، فإن أجهزة قياس الكلوريد ليست محمولة وهي أكثر ملاءمة لوضعها على "طاولة العمل". مما قد يتطلب عملية تجميد عينات السوائل البيولوجية التي تم جمعها في الميدان لتحليلها لاحقًا.
علاوةً على ذلك، يتم استخدام أجهزة قياس الكلوريد لتحديد تركيز أيونات الكلوريد في السوائل البيولوجية. مثلًا، يتم قياس تركيز أيونات الكلوريد في بلازما الأسماك لقياس تأثير الإجهاد على التنظيم الاسموزي في مزارع الأحياء المائية. كمية صغيرة من البلازما (10 يؤدي الجمع بين محلول كلوريد الصوديوم (μL) مع كاشف حمضي إلى تفاعل كيميائي يوفر في النهاية مقياس تركيز أيونات الكلوريد بوحدة meq /L.
ملاحظات
علاوةً على ذلك، تمثل أجهزة قياس الكلوريد الاستخدام الأكثر شيوعًا لقياس اللون في الكيمياء الحيوية السريرية.
العملية
وفي هذا السياق، تدخل أيونات الفضة إلى المحلول بمعدل يتناسب مع التيار الكهربائي. نظرًا لأن التيار ثابت، فإن معدل إنتاجها يتناسب مع وقت تدفق التيار، فتتوغل إلى داخل المحلول بمعدل ثابت من أنود السلك الفضي. لتتفاعل هذه الأيونات مع أيونات الكلوريد في تفاعل المعايرة، مما ينتج عنه كلوريد الفضة غير القابل للذوبان.
علاوةً على ذلك، تقوم الأمبيروستات بتوصيل تيار ثابت يبلغ قرابة 6-8 مللي أمبير إلى أقطاب المولد لمعايرة المحلول، ثم يتم تشغيل مؤقت رقمي. ويستعمل زوج ثانٍ من أقطاب الفضة كجهاز كشف لقياس توصيل المحلول. فمن المعروف أن نفس التيار الثابت يستعمل لمعايرة عدد معين من المولات من محلول كلوريد قياسي في الوقت المناسب. سيؤدي معايرة محلول التحليل إلى توليد كلوريد الفضة غير القابل للذوبان حتى يتم استهلاك أيونات الكلوريد، ولاحقًا الوقت سيتم الكشف عن زيادة في أيونات الفضة عند أقطاب الكاشف. هذه المرة،، هو زمن المعايرة للحل الذي يتم قياسه. يُحسب فيما بعد تركيز أيونات الكلوريد في هذا المحلول على النحو التالي:
ومن ناحية أخرى، يتم اكتشاف نقطة النهاية، والتي تحدث عندما لا يكون هناك المزيد من أيونات الكلوريد التي يمكن أن تتفاعل معها أيونات الفضة، بواسطة زوج من أقطاب كهربائية دقيقة من الفضة في المحلول، والتي توصلعلى التوالي باستخدام ميكروأمبير. فينتج عن التركيز المتزايد لأيونات الفضة إنشاء تيار بين الأقطاب الكهربائية الدقيقة، مما يؤدي إلى تنشيط مفتاح يقوم بإيقاف تشغيل الطاقة للأقطاب الكهربائية الرئيسية والمؤقت، مما يؤدي إلى إنهاء القياس. مدة المعايرة هي الوقت، وهو ما يتناسب مع كمية أيونات الفضة المنبعثة، وبالتالي مع كمية الكلوريد في محلول التحليل.
في هذا الإطار، تُولد أيونات الفضة عن طريق الأكسدة عند الأنود وذلك عندما يتم تطبيق جهد كهربائي عبر أقطاب الفضة. هذا هو التفاعل الانودي للعملية.
في هذا الإطار، على الرغم من أن الكمية المطلقة لأيونات الفضة المطلوبة للتفاعل مع أيونات الكلوريد يمكن تحديدها باستخدام قوانين فاراداي للتحليل الكهربائي، وفي الممارسة العملية تكون المعايرة مطلوبة.
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟