يودات الفضة

التحضير

AgNO3 + NaIO3 → AgIO3 + NaNO3

يحضر يودات الفضة من تفاعل نترات الفضة مع يودات الصوديوم،

حيث ينتج نترات الصوديوم كناتج ثانوي حسب المعادلة:

الاستخدامات

وفي هذا السياق، يستعمل في الكيمياء التحليلية لتحديد نسبة الهاليدات في المعايرة اليودومترية. سابقاً مثلًا فإن يودات الفضة كانت تستعمل لتحديد نسبة الكلوريد في الدم والسوائل الحيوية الأخرى، وذلك اعتماداً على المعادلة:

شكل آخر من يودات الفضة

إضافةً إلى ذلك، يمكن تحضير شكل آخر من يودات الفضة له الصيغة Ag5IO6 وذلك بمفاعلة كميات متناسبة من أكسيد الفضة الأحادية مع يودات البوتاسيوم، وذلك تحت درجات مرتفعة نسبياً وتحت ضغط مرتفع من غاز الأكسجين. (673 كلفن و 270 ميغا باسكال ضغط أكسجين).

الخواص

يتفكك مركب يودات الفضة بالتسخين حيث يعطي غاز الأكسجين.

مركب يودات الفضة ضعيف الانحلالية في الماء.

NaCl + AgIO3 → AgCl + NaIO3

ومن ناحية أخرى، حيث يترسب كلوريد الفضة، ويفاعل يودات الصوديوم الناتج مع يوديد البوتاسيوم المضاف تدريجياً، فيتحرر ثلاثة جزيئات من اليود مقابل كل أيون كلوريد. يكشف عن اليود باستخدام مركبات ثيوكبريتات، مثل ثيوكبريتات الصوديوم، وباستخدام النشاء كمؤشر (مشعر).

طالع كذلك

بيريودات