تم النشر اليوم 07-12-2025 | هالوجين الأصل اللغوي

الأصل اللغوي

وفقاً لقاموس أوكسفورد، كان أول استخدام لكلمة هالوجين في عام 1842، حيث استحدثت إنج coined كلمة (halogen) من قبل الكيميائي السويدي يونس ياكوب بيرسيليوس من اللغة الإغريقية ، وتتألف هذه الكلمة من مقطعين، الأول (-halo) وتعني الملح، والثاني (gen-) وتعني المولد، وبذلك يصبح المعنى الحرفي لكلمة هالوجين < >المولد للملح.

خصائص الهالوجينات

تتكون من عنصر كيميائي العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتي كانت تسمى قديما (VII or VIIA) من جدول دوري الجدول الدوري وهي فلور الفلور ، كلور الكلور ، بروم البروم ، يود اليود ، أستاتين الأستاتين وال أنون سيبتيوم . جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملء غلاف إلكترونى غلافها الإلكتروني الأخير، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد، فالأملاح التي تحتوى أيونات الهالوجينات تسمى هاليد هاليدات . الهالوجينات عالية نشاط كيميائي النشاط الكيميائي . ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة كائن حي للكائنات الحية . الكلور واليود يتم استخدامها مطهر كمطهر في عديد من الاستخدامات مثل ماء الشرب، أحواض السباحة، الجروح الحديثة، الصحون، السطوح.فلهما القدرة على قتل بكتريا البكتريا و كائن دقيق الكائنات الدقيقة الأخرى التي قد تكون ضارة، فيما يسمى بعملية تطهير التطهير . كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية تبييض التبييض . الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات قماش الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات ورقة الورقية . يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين حمض هيدرولي الأحماض الهيدرولية (HF، HCl، HBr، HI)، وهي سلسلة من الأحماض القوية. (يمكن أن يوضع أيضا HAt حمض هيدراستاتيك حمض الهيدراستاتيك كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية تحلل ألفا فإنه لا يوضع معهم. كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه لينتج بين هالوجين بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائى الذرة وله صفات مشابهه للهالوجينات. كثير من مركب عضوي المركبات العضوية مثل بوليمر المكاثير (البوليمرات) و لدائن اللدائن وبعض المكبات العضوية الطبيعية تحتوى على ذرات هالوجين وتعرف هذه المركبات مركب متحد مع هالوجين (متهلجن) < >بالمركبات المتحدة مع الهالوجينات . الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة كما أن الحاجة له كبيرة للغاية (أيون الكلوريد) في جسم الإنسان. فمثلا يقوم الكلور يلعب دور أساسي في بعض العمليات التي تتم في المخ حمض جاما-أمينو بيوتيرك ، كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة. كما يستخدم اليود لإنتاج هرمونات غدة درقية الغدة الدرقية مثل هرمون ثيروكسين الثايروكسين . ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أو البروم يلعبا دور مهم في جسم الإنسان، على الرغم من أن كميات ضئيلة من الفلور يمكن أن تقوم بتبييض الأسنان. ويلاحظ ان الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول في المجموعة، فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل، أما درجة حرارة الغليان والانصهار فانها تزيد. هالوجين الكتلة الذرية درجة الانصهار K درجة الغليان K السالبية الكهربية فلور 19 53.53 85.03 3.98 كلور 35.5 171.6 239.11 3.16 بروم 80 265.8 332.0 2.96 يود 127 396.85 457.4 2.66 أستاتين 210 575 610 2.2 أنون سيبتيوم 291* * * * * أنون سيبتيوم لم يتم اكتشافه بعد، ولذا فإنه إما أن لا يوجد له قيم فلا يتم كتابة شيء في خواصه أو تكون هذه القيم يتم حسابها عن طريق عناصر أخرى متشابهه. Halogene 300بك الهالوجينات تذييل جدول دوري شريط بوابات كيمياء تصنيف كومنز Halogens ضبط استنادي تصنيف هالوجينات هالوجينات عناصر المجموعة السابعة عشر المجموعة 17 - دورة جدول دوري الدورة - عناصر الدورة الثانية 2 text- -color ffff99 color red 1 black 9 فلور F - c عناصر الدورة الثالثة 3 text- -color ffff99 color red 1 black 17 كلور Cl - عناصر الدورة الرابعة 4 text- -color ffff99 color 00aa00 1 black 35 بروم Br - عناصر الدورة الخامسة 5 text- -color ffff99 color black 1 black 53 يود I - عناصر الدورة السادسة 6 text- -color ffff99 color black 1 dashed black 85 أستاتين At - عناصر الدورة السابعة 7 text- -color fcfecc color cccccc 117 Ununseptium Uus الهالوجينات هي عناصر أو مواد تشكل الملح باتحادها المباشر مع معدن. الهالوجينات هي الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود . يوجدون في الجدول الدوري تحت بعضهم في المجموعة 17 ، كل منهم أحادي التكافؤ (في المركبات يحمل كل منهم وحدة شحنة سالبة). مثال لملح به هالوجين ملح الطعام NaCl . في هذا الملح يحمل الكلور Cl شحنة سالبة واحدة ، ويحمل الصوديوم Na شحنة موجبة واحدة.