مجموعة خطوط لايمان

في الفيزياء و الكيمياء سلسلة لايمان أو مجموعة خطوط لايمان (Lyman series) سلسلة انبعاث الأشعة فوق البنفسجية لطيف ذرة الهيدروجين عند انتقال الإلكترون من المستوى n ≥ 2 إلى 1 n) n عدد كم رئيسي ويشير إلى مستوى الطاقة للذرة) عند انتقال الإلكترون من المستوى n 2 إلى المستوى n 1 يسمى انتقال لايمان–ألفا ,أما انتقال الإلكترون من المستوى n 3 إلى المستوى n 1 يسمى انتقال لايمان–بيتا , وكذلك فإن انتقال ليمان–جاما هو انتقال الإلكترون من المستوى n 4 إلى n 1 ...الخ سميت هذه السلاسل بعد أن اكتشفها لايمان Theodore Lyman في لندن عام 1934

تاريخيا

الخط الطيفي الأول من سلسلة ليمان اكتشفه الفيزيائي ثيودور لايمان Theodore Lyman من جامعة هارفارد عام 1906 ,عندما كان يدرس طيف الأشعة فوق البنفسجية لغاز الهيدروجين , الخطوط الطيفية الأخرى للأشعة الفووق بنفسجية اكتشفها ليمان لاحقا عام 1906 - 1914 . الطيف المنبعث من من ذرة الهيدروجين طيف غير مستمر , أي تصدر فوتون الفوتونات الضوئية من الذرة ولها طول الموجة أطوال موجات محددة .الرسم يوضح السلسة الأولى لخطوط طيف الهيدروجين وطول موجة كل خط أنجستروم بالأنجستروم تاريخيا,كان من الصعب شرح طبيعة أطياف ذرة الهيدروجين ولم يستطع أحد التنبؤ ب الطول الموجي لطيف الهيدروجين حتى عام 1885 , عندما وضع بالمر صيغته التجريبية لطيف الهيدروجين المرئي . في غضون خمس أعوام وضع ريدبرغ صيغة تجريبية لأول مرة عام 1888 وووضع شكلها النهائي 1890 حيث تمكنت من التنبؤ بخطوط الانبعاث لسلسة ليمان .ويمكن توليد سلسلة خطوط مختلفة من صيغة ريدبرغ باختلافات بسيطة في الأرقام . مجموعة خطوط لايمان LymanSeries.svg صيغة ريدبرغ التي يمكن استنتاج مجموعة خطوط لايمان منها frac 1 lambda R ( 1-frac 1 n^2 ight) quad (R 1.0974 imes 10^7m^ -1 ) حيث n عدد طبيعي أكبر أو يساوي 2(n 2,3,4,…atc) الجدول التالي يوضح الأطوال الموجية للأشعة فوق بنفسجية في سلسلة ليمان - العدد 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 âˆ‍ - الطول الموجي (نانومتر) 121.5 102.5 97.2 94.9 93.7 93.0 92.6 92.3 92.0 91.9 حدليمان 91.12 الاستنتاج والشرح في عام 1913 عندما وضع نيلز بور نموذجه( نموذج بور ) ,الذي بين تناسب خطوط طيف الهيدروجين مع صيغة ريدبرغ ,كما وضع صيغة تصف طاقة للمستوى الذي يقع فيه الإلكترون حول ذرة الهيدروجين E_n -frac me^4 2(4pivarepsilon_0hbar)^2 frac 1 n^2 -frac 13.6 n^2 [ m eV ] وفقا لافتراض بور الثالث أنه عندما يهبط الإلكترون من مستوى طاقة مستويات طاقة ابتدائية (عالية) Ei لإلى مستويات طاقة نهائية Ef فإن ذرة الذرة تصدر اشعاعات ب طول موجي lambda frac hc E_i-E_f . وتبسيطا للشكل السابق عندما تكون وحدة الطاقة الكترون فولت ووحدة الطول الموجي أنجستروم وباستبدال الطاقة في الصيغة السابقة بطاقة الربط ل ذرة ذرة الهيدروجين ، وبالربط بين صيغة ريدبرغ وبور وليمان واستبدال m بــ1 نحصل على صيغة ريدبرغ لمجموعة خطوط لايمان frac 1 lambda R ( 1-frac 1 n^2 ight) حيث R ثابت ريدبرغ

شاهد أيضا

• قانون موزلي
• إتش-ألفا Hخ±
• مجموعة خطوط لايمان
• مجموعة خطوط بالمر
• نموذج بور
• ذرة

شريط بوابات فيزياء تصنيف تاريخ الفيزياء تصنيف أساسيات فيزياء الكم تصنيف فيزياء ذرية صيغة ريدبرغ تستخدم في الفيزياء الذرية لوصف طيف الخطوط الطيفية للعديد من عنصر كيميائي العناصر الكيميائية وقد صاغها العالم السويد السويدي يوهانس رايدبيرغ وأعلنها في 5 1888 .

2025-11-15 16:38:43

تعرف على - اتصل بى - قريب - عربى - نرمى - مصبغة - حراج - الدليل الصحى العربى - أخبار - مجلس - دليل الأطباء الكويتي - دليل الأطباء السعودي - دليل الأطباء الإماراتي - دليل الأطباء العماني - دليل الأطباء البحريني - دليل الأطباء القطري - دليل الأطباء الأردني - دليل الأطباء اللبناني - دليل الأطباء السوري - دليل الأطباء المصري - دليل الأطباء المنوع -