الاتصال بمخططات «MO» المدار الجزيئي والهندسة الجزيئية

باستخدام نظرية المدار الجزيئي، يمكن رسم المدار الجزيئي والبناء الذي يميز كل فرد من المدارات الذرية الاساسية والمدارات الجزيئية الناتجة عن التفاعلات الذرية لتكوين جزيئات. (S, P, d & f) والمدارات الإلكترونية و الطاقات النسبية، والتفاعلات المدارية المتوقعة من القرب النسبي في طاقات المدارات الذرية الفرديةMiessler and Tarr ( ), Inorganic Ch istry, 5th ed, 117-165, 475-534.

التطبيقات الكمية

cij (dz2, dx2-y2, dxz, dyz, dxy) File D orbitals - 2.png nail Figure 1. A geometric description of the d orbitals. قسم فارغ FMOT1 FMOT1

نظرة عامة

نظرية المدرات الجزيئية (MO) تستخدم لمجموعة من مدار ذري المدارات الذرية الخطية (LCAO) لتمثيل المدارات الجزيئية الناتجة عن الروابط بين ال ذرات . File Benzene structure.png nail بنية البنزين.

أنظر أيضاً

نظرية رابطة التكافؤ

نظرية المدارات الجزيئية عبارة عن نظرية تنطلق أساساً من دراسة الخواص الالكترونية لل جزيء من وجهة نظر التأثير المتبادل بين ذراته وارتباط هذا التأثير بال مسافة بين الذرات . . مرجع كتاب المؤلف Daintith, J. العنوان Oxford Dictionary of Ch istry مكان New York الناشر Oxford University Press سنة 2004 الرقم المعياري 0-19-860918-3 تعطي فكرة عن توزع الكثافة الإلكترونية و تفسر بعض العلاقات الميكانيكية الكمية لل ذرة على صورة اعقد هي ال جزئ . ففي ال جزئ توجد حالات طاقة متفرقة للألكترونات, تتحرك فيها هذه الكترون الالكترونات حركة منسقة في المجال الناشئ عنها و عن جميع نوى ال جزئ . و بفرضية ان جميع الكترون الالكترونات في ال جزئ تتوزع على المدارات الموافقة . و يتصف كل مدار بمجموعة خاصة به من الاعداد الكمية التي تعكس خواص الكترون الالكترونات في الحالة الطاقية المعنية. وتختلف المدارات في الجزيئات عن المدارات في الذرات بانها متعددة المراكز أي أن الجزيئات تحوي مدار ذري المدارات الذرية . و تتكون المدارات الجزئية من اتحاد مدار ذري المدارات الذرية أثناء اقترابها من بعضها البعض . و يسمى هذان المداران جزئ الجزيئيان بالمدارين الرابط و المفكك او غير الرابط على التوالي . و الالكترون على المدار الجزيئي الرابط يقضي أكثر وقته بين نواة النوى مساعدا بذلك على ارتباطها كيميائيا ، في حين أن ال الكترون على ال مدار الجزيئي المفكك يقضي أكثر وقته خلف النوى مسببا تباعدها و تدافعها عن بعضها البعض. و تعين طبيعة توزع الكترون الالكترونات على المدارات الجزئية درجة الرابطة وطاقتها و ال مسافات بين النوى. و الخواص ال مغناطيس ية للجزيئات و غيرها . لأن الكترون الالكترونات هي المكونات الأساسية لل مادة المشاركة في ال رابطة ، وقد درست مشاركتهم في الربط باستمرار من قبل الكيميائيين. ويجري تقاسم الكترون الالكترونات بين الذرات الفردية في ال جزيء لتشكيل الروابط الكيميائية التساهمية. عموما، يمكن أن تصل إلى ثلاثة روابط تتشكل بين الذرات في الجزيء .

• رابطة تساهمية واحدة، أو سيغما تنتج عن التفاعل بين نوى ذرات منفصلة (اثنين)
• روابط متعددة ثم يمكن أن ينتج بسبب تكوين الروابط الإضافية بين مدارات تداخل مثل المتماثلات.“Sigma and Pi Bonds.” 11/8/13.

وتقع الإلكترونات في الروابط سيغما Sigma بين الأنوية، في حين يتم إعادة تمركز الإلكترونات في الروابط باي Pi في مناطق أعلى وأسفل النوى.