تم النشر اليوم [dadate] | تكافؤ

ثنائي التكافؤ

بناء على القاعدة السابقة سنأخذ مثال جزيئ الماء: I, تكافؤ الهيدروجين حيث أن الهيدروجين في المجموعة الأولى. تكافؤ الأكسجين: VIII − VI = II, حيث أن الأكسجين ينتمي إلى المجموعة VI. أي أن ذرتين من الهيدروجين تتحدان مع ذرة من الأكسجين ويتكون جزيئ الماء H 2 O {\displaystyle \mathrm {H_{2}O\ } } . وبالتالي يتفاعل 2 مول من الهيدروجين مع 1 مول من الأكسجين ويكوّنا 1 مول ماء. هذا معناه أن 2. 2 جرام هيدروجين (غاز) يتحدوا مع 2. 16 جرام أكسجين فيتكون 18 جرام ماء. 1 مولماء = 18 جرام. بناء على ذلك تكون عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري وكذلك عناصر المجموعة 6 ثنائية التكافؤ.

وحيد التكافؤ

يتم استخدام المصطلح وحيد التكافؤ أو أحادى التكافؤ لوصف الذرات التي لها إلكترون تكافؤ وحيد، أي تكافؤها يساوي 1. وتلك هي ذرات لها إلكترون واحد في مدارها الخارجي. أمثلة على ذلك الهيدروجين، والليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم (لاحظ الترتيب في الجدول الدوري للعناصر، كل تلك العناصر تتبع المجموعة الأولى (العمود 1)). كل العناصر في المجموعة الأولى (المجموعة IA) مثال لهذا فمثلا الهيدروجين والصوديوم. وهذه العناصر تكون نشطة ويندر أن تكون في الطبيعة بشكل منفرد، بل تتحد بربط الإلكترون الموجود في المدار العلوي مع أنيون عنصر آخر أو جزيئ. مثال على ذلك ملح الطعام NaCl (كلوريد الصوديوم).

تكافؤ عناصر المجموعة الثانوية

سيمثل التكافؤ بالأعداد الرومانية في الأمثلة الآتية: أكسيد النحاس (I) أو أكسيد النحاس: Cu2O أكسيد الحديد (III) أو أكسيد الحديد (ثلاثي التكافؤ): Fe2O3 أكسيد السيريوم (رباعي التكافؤ): CeO2 (أو ثاني أكسيد السيريوم) وهو يذكرنا ب ثاني أكسيد الكربون CO2. حساب التكافؤ في المركبات الكيميائية مركب عنصرين لتعيين تكافؤ مركب يتكون من عنصرين نقوم بحساب تكافؤ كل من العنصرين وكذلك المضاعف المشترك الأصغر. وبعد الحصول على تلك القيمتين يمكننا تعيين عدد ذرات كل عنصر في جزيئ المركب وذلك بقسمة المضاعف المشترك الأصغر على تكافؤ كلا من العنصرين. يرمز للمضاعف المشترك الأصغر بالرمز الإنجليزي LCM اختصارا Least Common Multiple. مثال 1: حساب الصيغة الكيميائية ل أكسيد الألمونيوم تكافؤ الألمونيوم: III, حيث أنه في المجموعة III;. تكافؤ الأكسجين: VIII − VI = II, حيث أنه من المجموعة VI. المضاعف المشترك الأصغر LCM: 3 ⋅ 2 = 6 {\displaystyle 3\cdot 2=6} . عدد ذرات الأكسجين في الجزيئ: L C M valence o x y g e n = 6 2 = 3 {\displaystyle {\frac {LCM}{{\text{valence}}_{\rm {oxygen}}}}={\frac {6}{2}}=3} . عدد ذرات الألمونيوم في الجزيئ: L C M valence A l u m i n i u m = 6 3 = 2 {\displaystyle {\frac {LCM}{{\text{valence}}_{\rm {Aluminium}}}}={\frac {6}{3}}=2} . الصيغة الكيميائية: A l 2 O 3 {\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}\ } } . مثال 2: حساب الصيغة الكيميائية ل الأمونيا تكافؤ النيتروجين: VIII − V = III, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة V. تكافؤ الهيدروجين: I, حيث أنه ينتمي إلى المجموعة I. المضاعف المشترك الأصغر LCM: 3 ⋅ 1 = 3 {\displaystyle 3\cdot 1=3} . عدد ذرات الهيدروجين في الجزيئ: L C M valence h y d r o g e n = 3 1 = 3 {\displaystyle {\frac {LCM}{{\text{valence}}_{\rm {hydrogen}}}}={\frac {3}{1}}=3} . عدد ذرات النيتروجين في الجزيئ: L C M valence n i t r o g e n = 3 3 = 1 {\displaystyle {\frac {LCM}{{\text{valence}}_{\rm {nitrogen}}}}={\frac {3}{3}}=1} . الصيغة الكيميائية للجزيئ: N 1 H 3 {\displaystyle \mathrm {N_{1}H_{3}\ } } , ونظرا لأننا لا نكتب الواحد في الصيغة بجانب N تصبح الصيغة للأمونيا: N H 3 {\displaystyle \mathrm {NH_{3}\ } } .

تكافؤ العناصر بالنسبة إلى الهيدروجين

تتبع عناصر المجموعات الأساسية من I إلى VII نظامين للتكافؤ: التكافؤ الذي يساوي رقم المجموعة. التكافؤ الذي يساوي الفرق بين 8 ورقم المجموعة. وغالبا أن يتخذ التكافؤ التكافؤ الأصغر في حالة وجود عدة إمكانيات. ولا تعامل عناصر المجموعة الأساسية VIII ، حيث أنها الغازات الخاملة ولا تتفاعل مع عناصر أخرى.

شرح مبسط

تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات

2025-11-15 16:38:43

تعرف على - اتصل بى - قريب - عربى - نرمى - مصبغة - حراج - الدليل الصحى العربى - أخبار - مجلس - دليل الأطباء الكويتي - دليل الأطباء السعودي - دليل الأطباء الإماراتي - دليل الأطباء العماني - دليل الأطباء البحريني - دليل الأطباء القطري - دليل الأطباء الأردني - دليل الأطباء اللبناني - دليل الأطباء السوري - دليل الأطباء المصري - دليل الأطباء المنوع -