[ تعريفات وقوانين علمية ] تعرف على أنواع الفلزات وخصائصها فى 5 سطور

تم النشر اليوم 05-12-2025 | [ تعريفات وقوانين علمية ] تعرف على أنواع الفلزات وخصائصها فى 5 سطور
تم النشر اليوم [dadate] | تعرف على أنواع الفلزات وخصائصها فى 5 سطور

مقالات مشابهة

6 خطوات رئيسية لتطبيق قانون الجذب6 خطوات رئيسية لتطبيق قانون الجذب 5 حلول هامة للتخلص من ظاهرة الاحتباس الحراري على ...5 حلول هامة للتخلص من ظاهرة الاحتباس الحراري على ... 5 معلومات مهمة عن المثلث وزوايا المثلث5 معلومات مهمة عن المثلث وزوايا المثلث 3 حالات لقانون التسارع3 حالات لقانون التسارع

مكان وجود الفلزات

تشكل الفلزات 75 % من العناصر .توجد جميع الفلزات في الحالة الصلبة إلا الزئبق يوجد في الحالة السائلة .أقوى الفلزات فى الجدول الدورى يقع أسفل يسار الجدول وهو السيزيوم .تعلم أن في الجدول الدوري ( 8 ) مجموعات تجد :جميع عناصر المجموعة الأولى والثانية فلزات و جميع عناصر المجموعة السابعة والثامنة لافلزات و عناصرالمجموعات ( 3 – 6 ) تحتوي على فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات .توجد بعض الفلزات مثل : الذهب والنحاس والفضة في الصخور كعناصر حرة و معظم الفلزات لها واحد أو اثنين أو ثلاثة الكترونات في الغلاف الخارجي قابلة للمشاركة بسهولة.ترتبط ذرات الفلزات مع بعضها برابطة فلزية وذرات الفلزات تكون متلاصقة فأن الكترونات هذه الذرات تكون سحابة تدور حول هذه الذرات .

أنواع الفلزات

توجد مجموعة من الأنواع التي تقسم إليها الفلزات ، ومنها : الفلزات النبيلة تعرف أيضاً باسم الفلزات الكريمة ، هي التي توجد في الطبقة العُليا للأرض بشكل نقي ،أي خالية من الشوائب ، أو العناصر الأخرى .لذلك لا تعتبر جزءاً من أجزاء المركبات الكيميائية ، بل توجد بشكل منفرد ، وتتميز بأنها غير قابلة للتفاعل ، أو الاتحاد مع عناصر غيرها ، ومن أكثر أنواعها انتشاراً (الذهب) . الفلزات القلويّة هي الفلزات التي تتميز بقدرتها على التفاعل مع الفلزات الأخرى ، ومن الممكن صهرها ، وإعادة تشكيلها ، وتصنيعها ، وإضافة مواد أخرى لها ، وبالعادة تكون نوعاً من أنواع المحاليل المركبة ، وذات التفاعلات الواضحة ، ومن الأمثلة عليها : ملح الطعام .الفلزات الانتقالية هي الفلزات التي تنصهر عند تعرضها لدرجات حرارة مرتفعة ، وتعتبر أقل تفاعلاً مع العناصر الأخرى مقارنةً بالفلزات القلوية ، ومن الممكن إعادة تشكيل ، وتصنيع الفلزات الانتقالية بالاعتماد على درجة انصهار كل فلزٍ منها ،من الأمثلة عليها : الحديد، والنحاس .الفلزات الضعيفة هي الفلزات التي لا تستخدم بشكل منفرد ، بل تعتمد على فلزات أخرى أقوى منها ، وذات تأثير مناسب على عمليات التصنيع ، والانصهار وتستخدم في الكثير من الصناعات العامة ، ومن الأمثلة عليها : الرصاص ، والقصدير. مقالات مشابهة 6 خطوات رئيسية لتطبيق قانون الجذب6 خطوات رئيسية لتطبيق قانون الجذب 5 حلول هامة للتخلص من ظاهرة الاحتباس الحراري على ...5 حلول هامة للتخلص من ظاهرة الاحتباس الحراري على ... 5 معلومات مهمة عن المثلث وزوايا المثلث5 معلومات مهمة عن المثلث وزوايا المثلث 3 حالات لقانون التسارع3 حالات لقانون التسارع

تعريف الفلزات

وتعرف باللغة الإنجليزية بمصطلح (Metals)، وهو مشتقٌ من اللغة الإغريقية ، أما تعريف الفلزات علمياً، فهي عناصر كيميائية تحتوي على مجموعة من الإلكترونات التي تكون عناصر موجبة ، وسالبة تعرف باسم الأيونات ، وتعرف أيضاً بأنها مجموعة من العناصر المترابطة مع بعضها البعض من أجل إنتاج كاتيونات داخل نطاق من الإلكترونات. تعد الفلزات في الترتيب الأول بين مجموعات عناصر الجدول الدوري ، وتعتبر العناصر التي تقع في الجهة اليُمنى هي الفلزات ، أما التي توجد في الجهة اليُسرى هي اللافلزات ، أما التي تقع في المنتصف بينهما فيها أشباه الفلزات، وتُكون الفلزات أغلب عناصر الجدول الدوري ، مع أنها لا تنتشر بشكل واسع في البيئة الطبيعية مقارنةً باللافلزات ، ومن أنواع العناصر الفلزية المعروفة : الذهب ، والحديد، والألمنيوم ، وغيرها .

خصائص الفلزات

إن خصائص الفلزات هي التي تميزها عن العناصر الأخرى المكونة للجدول الدوري ، ومن أشهر هذه الخصائص : تعتبر من العناصر الصلبة ، والقادرة على تحمل الظروف المحيطة بها .تعد كافة الفلزات تقريباً موصلةً للتيار الكهربائي ، وتعد هذه الخاصية من أشهر خصائصها .أغلب الفلزات تتميز بلمعانها الواضح .تتميز بكثافتها المرتفعة ، والتي تساعد على إعادة تشكيلها ، عند تعرضها لعوامل الانصهار .تعتبر من الموصلات الممتازة للطاقة الحرارية .أغلب الفلزات تتأثر بالتفاعلات الكيميائية مع العناصر الأخرى ، مثل : الأكسجين مما يؤدي لأكسدتها أوما يعرف علمياً باسم ( الصدأ ) .قد تفقد بعض الفلزات خصائصها خلال أيام قليلة من وجودها في عوامل طبيعية غير مناسبة ،مثل : الفضة التي تفقد بريقها مع الوقت

بعض استخدامات الفلزات

تستخدم هذه العناصر في مجالات مختلفة في الحياة العملية ومنها : الليثيوم : يستخدم في صنع البطاريات الخاصة بالجوالات والحواسيب النقالة .الصوديوم : يدخل في تكوين ملح الطعام .الذهبوالفضة : يستخدم كلاهما في تصنيع الحلي والمجوهرات وذلك بسبب درجة لمعانها ومقاومتها للصدأ .الألمنيوم : يستخدم في صنع أواني الطهي وذلك لأنه موصل جيد للحرارة .النحاس : يستخدم في صنع أسلاك الكهرباء وذلك لأنه موصل جيد للكهرباء .