[ كيمياء ] بحث عن 4 من قوانين الغازات

تم النشر اليوم 05-12-2025 | [ كيمياء ] بحث عن 4 من قوانين الغازات
تم النشر اليوم [dadate] | بحث عن 4 من قوانين الغازات

ما هي قوانين الغازات؟

العلاقة بين الضغط والحجم: قانون بويل “Boyle“ درس العالم روبرت بويل “Robert Boyle” سلوك الغازات حيث درس العلاقة بين الضغط وحجم الغاز واتضح له ان الضغط يزداد بينما يقل الحجم لكمية معينة من الغاز عند ثبوت درجة الحرارة، أي يتضح أن هناك علاقة عكسية بين الضغط والحجم عند ثبوت درجة الحرارة أي عندما يزيد الضغط يقل الحجم وهو ما يعرف بقانون بويل وهو ينص على “يتناسب حجم كمية معينة من أي غاز عكسياً مع الغط عند ثبوت درجة الحرارة”. العلاقة بين درجة الحرارة والحجم: قانوني شارلز وجاي لوساك: قانون العالمين جاكسون شارلز والعالم جوزيف جاي لوساك بدراسة تأثير درجة الحرارة على حجم الغاز وتوصلا إلى أنه عند ثبوت الضغط فإن حجم كمية معينة من الغاز يزداد بارتفاع درجة الحرارة ويقل انخفاض درجة الحرارة، ووجد أن حاصل ضرب درجة الحرارة للغاز في حجمه يساوي مقدار ثابت وبرسم علاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز يحصل على خط مستقيم وعند مد الخط مع محور الحجم عند القمة صفر وجد أن درجة الحرارة تساوي 273.15°.وفي عام 1848م بين العالم لورد كلفن “Lord Kelvin” أن درجة الحرارة 273.15° هي اقل درجات الحرارة المعروفة وأطلق عليها درجة الصر المطلق. مقالات مشابهة 10 حقائق عن الجدول الدوري10 حقائق عن الجدول الدوري 3 عوامل تؤثر في عملية الذوبان3 عوامل تؤثر في عملية الذوبان 4 من أهم فوائد علم الكيمياء في حياتنا4 من أهم فوائد علم الكيمياء في حياتنا 8 من أهم خصائص الجدول الدوري8 من أهم خصائص الجدول الدوري ويعبر عن علاقة درجة الحرارة بحجم الغاز بعلاقة الرياضية: V α TV = K2 x TK2 هي مقدار ثابت وعرفت هذه المعادلة بقانون شارلز وجاي لوساك وتعرف بقانون شارلز وهو: “أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب تناسباً طردياً مع درجة الحرارة المطلقة عند ثبوت الضغط”. العلاقة بين الحجم والكمية: قانون أفوجادرو وجد العالم الإيطالي “أميدو أفوجادرو” “Amedeo Avogadro” عام 1811م أنه “عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة فإن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات أو الذرات في حالة الغازات أحادية الذرة”. لذلك فإن حجم أي غاز يجب أن يعتمد على عدد مولاته الجزئية: V α nV = K4 nحيث n عدد المولات، K4 ثابت.وتعرف هذه المعادلة بقانون أفوجادرو وينص على “عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة فإن حجم الغاز يتناسب تناسباً طردياً مع عدد مولاته”. قانون والتون للضغوط الجزئية في عام 1801 وضع والتون قانون الضغوط الجزئية وينص على “الضغط الكلي لخليط من غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية لجميع الغازات المكونة للخليط”.

مقالات مشابهة

10 حقائق عن الجدول الدوري10 حقائق عن الجدول الدوري 3 عوامل تؤثر في عملية الذوبان3 عوامل تؤثر في عملية الذوبان 4 من أهم فوائد علم الكيمياء في حياتنا4 من أهم فوائد علم الكيمياء في حياتنا 8 من أهم خصائص الجدول الدوري8 من أهم خصائص الجدول الدوري

تعريف الحالة الغازية للمادة

الحالة الغازية هي حالة من حالات المادة وهي تعتبر أبسط حالات المادة وتتميز الغازات بأن جزيئاتها في حالة حركة مستمرة وبشكل عشوائي وقوة الترابط بين جزيئاتها ضعيفة مما يجعل لكل جزئ حرية أكبر في الحركة ولا يعتمد أو يتأثر بالجزيئات الأخرى.

ما هي خواص الغازات؟

تأخذ شكل وحجم الإناء المتواجد به الغاز.جميع الغازات قابلة للضغط.الغازات تختلط مع بعضها عند تواجدها في إناء واحد.الغازات كثافتها أقل من كثافة المواد الصلبة والمواد السائلة.الغازات في حالة حركة مستمرة.تخضع ذرات وجزيئات الغازات المتواجدة في الغلاف الجوي للجاذبية الأرضية مثل المواد الاخرى لذلك فإن كثافة الغاز تقل كلما زاد الارتفاع عن سطح الأرض.