أكسونيوم

خواصه

وفي السياق ذاته، أما الأحماض المتوسطة القوة والأحماض الضعيفة مقل حمض الخليك فهي تنقل جزءا فقد من بروتوناتها إلى الماء. ولا يستقر بروتونا مكتسبا على جزيئ أوكسونوم لمدة طويلة فسرعان ما ينتقل إلى جزيئ ماء مجاور وهكذا.

وفي هذا السياق، يعتبر الأوكسونيوم من أقوي الأحماض التي تذوب في الماء. وتتفكك الأحماض القوية مثل حمض الكبريتيك H2SO4 أو حمض الهيدروكلوريك HCl تماما على وجه التقريب إلى أكسونيوم H3O+:

ومن جهة أخرى، يلعب تركيز الأوكسونيوم في خلايا الكائنات الحية دورا رئيسيا، لهذا نهتم في الطب والكيمياء بطرق تعيين تركيزه بطريقة دقيقة (أنظر قياس الأس الهيدروجيني).

إضافةً إلى ذلك، كما يمكن أن تنشأ في المحلول درجات تميؤ مختلفة، مثل «أيون زوندي» وهو يعتبر أيون مكون من جزيئين من الماء ومكتسبا بروتونا.

• اقرأ كذلك
• أيون الهيدروجين
• ايون هيدروكسيد
• تفاعل حمض-قاعدة
• آخذ بروتون
• عاطي بروتون
• حمض الكبريتيك
• حمض الكربونيك
• انتقال بروتون
• بيكربونات
• ثابت تفكك الحمض

من جهة ثانية، تتكون أيونات الأوكسونيوم خلال تفاعل انتقال بروتون في الماء حيث ينتقل أيون الهيدروجين (H+) من أحد جزيئات الماء إلى جزيئ آخر. ويحدث توازن في الماء النقي المتعادل عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وتتواجد أيونات الأوكسونيوم (وكذلك أيونات هيدروكسيد سالبة الشحنة) بتركيز 10−7 مول/لتر، وهذا يعرف أس هيدروجيني pH يساوي 7 للماء المتعادل.

ومن جهة أخرى، عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك في الماء تتكون أيونات أوكسونيوم وأيونات كلور.

من جهة ثانية، وعندما نضيف إلى الماء حمضا يتزايد تركيز التوازن حيث تنتقل بروتونات من الحمض إلى جزيئات ماء، وينخفض الأس الهيدروجيني pH والذي نسميه في العربية كذلك قيمة «الباهاء».

إضافةً إلى ذلك، التوازن في التفاعل معناه أن تنشأ في الماء المتعادل أيونات أوكسونيوم وأيونات هيدروكسيد مستمرا ومنهم من يتعادل مكونا جزيئات ماء حتى يتوازن عددهم في الماء (تفاعل عكوس). تأتي قيمة pH = 7 من حقيقة أن 10 −7 مول/لتر من الماء يكون مفككا بهذه الطريقة إلى أنيونات وكاتيونات. والأس الهيدروجيني هو سالب اللوغاريتم لهذا التركيز (انظر أس هيدروجيني).

(H9O4+ (H3O+ · 3 H2O

وفي هذا الصدد، يتكون الأوكسونيوم خلال تفاعلات انتقال بروتون في الماءوفي المحاليل المائية.

أيون أوكسونيوم أو كذلك أيونات هيدروكسونيوم.

في هذا الإطار، عند تواجد أيون الأوكسونيوم (H3O+) أو أحد مركباته العضوية ك كاتيون لأحد الأملاح فهي تسمى «أملاح الأوكسونيوم».

في هذا الإطار، وتحمل ذرة الأكسجين في تلك الأيونات الشحنة الموجبة ويعتبر أيون الأوكسونيوم كاتيون. والكلمة مركبة من كلمتي أكسجين وكاتيون مع تحريف بسيط لتصبح أوكسونيوم .