مرجع
آخر الزيارات

إستر

413 كلمة•0 مشاهدة•🗒️ منذ 7 أيام
باختصار: الإسترات هي صنف من المركبات الكيميائية العضوية لأنها تحتوي على الكربون العضوي، والصيغة العامة لها كالتالي ´R-COO-R. تجد هنا «التسمية»، «البنية والترابط» و«الخواص الفيزيائية للإسترات».
المحتويات
  1. التسمية
  2. البنية والترابط
  3. الخواص الفيزيائية للإسترات
إستر

بدايةً، الإسترات هي صنف من المركبات الكيميائية العضوية لأنها تحتوي على الكربون العضوي، والصيغة العامة لها كالتالي ´R-COO-R

من جهة ثانية، الإسترات واسعة الأنتشار؛ فأغلب الدسم والزيوت الطبيعية هي إسترات للجليسرول (أنظر الحموض الدسمة). تستعمل الإسترات ذات الوزن الجزيئي المنخفض عموماً كأرائج (ج: أريج)، فهي توجد في الزيوت العطرية والفيرومونات. وتشكل إسترات الفوسفات السلسلة الأساسية في جزيئات DNA. أما إسترات النترات، مثل نيتروغليسرين، فهي معروفة بخواصها الانفجارية. ويعد البوليستر (بولي إستر / متعدد الإستر) من أهم المواد البلاستيكية.

وفي هذا الصدد، تتشكل الإسترات بتفاعل حمض أكسيدي مع مركب هيدروكسيل مثل الكحول أو الفينول. تتشكل الاسترات عادة من الأحماض العضوية مثل الأحماض الكربوكسيلية بتفاعلها مع الكحولات أو الفينولات.

التسمية

من جانب آخر، مثلًا، مركب أسيتات البوتيل ينتج من تفاعل حمض الأسيتيك مع 1-بوتانول، بالتالي شق يأتي من الحمض وتحل اللاحقة "ات" مكان اللاحقة "يك" المميزة للأحماض الكربوكسيلية، وتبدأ التسمية به؛ ثم يضاف شق الألكيل المشتق من الكحول الموافق، بالتالي ففي هذه الحالة تتنهي التسمية بشق .

وفي هذا السياق، تعتمد تسمية الإسترات العضوية على شقين؛ شق من الحمض الكربوكسيلي وشق من الكحول. تبدأ تسمية الإسترات في اللغة العربية بالشق القادم من الحمض الكربوكسيلي، بتغيير نهاية اسم الحمض من "يك" إلى "ات" للاسم الشائع؛ وتنتهي بشق الألكيل من الكحول (مثل ميثيل، إيثيل، بروبيل).

البنية والترابط

وفي هذا السياق، من ضمن الاسترات نجد فوسفات ثنائي هيدروكسي الأسيتون ، الذي له دور كبير في عمليات الأيض في الإنسان والحيوان. وصيغة هذا الإستر:

علاوةً على ذلك، تتكون جزيئاتها من عناصر الكربون والهيدروجين والأكسجين تكون الجزيئات قطبية لاحتوائها على ثلاث روابط قطبية O - C , C - O , C = O - لا تحتوي على هيدروجين حمضي .

HOCH2C(O)CH2OPO32-.

في هذا الإطار، الاسترات تحتوي على الكربونيل في المركز التي تعطي 120 °C-C-O وO-C-O زواية

إضافةً إلى ذلك، فهي تميل إلى أن تكون أقل صلابة (انخفاض درجة انصهارها) وأكثر تطايرا (نقطة الغليان أقل) من الأميدات المقابلة

الخواص الفيزيائية للإسترات

من جهة ثانية، والثمار والزيوت العطرية. لذا تستعمل الإسترات مُكسبات للطعام وفي صناعة العطور.

وفي السياق ذاته، 1 ـ درجة غليان الإستر أقل من درجة غليان الحمض والكحول المكونين له. وذلك عائد إلى عدم قدرة الاسترات على تكوين الروابط الهيدروجينية بين جزيئاتها.

كذلك، وتقل رائحة الإسترات تدريجياً بارتفاع الكتلة الجزيئية للأحماض والكحولات الداخلة في تكوينها

إضافةً إلى ذلك، 2 ـ تذوب الاسترات الصغرى في الماء لبروز الصفة القطبية فيها ولتكون روابط هيدروجينية بينها وبين الماء إلا إن هذه الذائبية تقل بازدياد الكتلة الجزيئية.

النيتروسليلوز الذي يدخل في صناعة المفرقعات.

في هذا الإطار، وتُعتبر الإسترات مذيبات مناسبة لبعض المركبات العضوية مثل ميثنوات الإيثيل التي تستعمل لإذابة

  • .
  • اقرأ كذلك
  • تحلل الجلوكوز
  • فوسفات ثنائي هيدروكسي الأسيتون
  • ميثاكريلات الميثيل
  • الكربون العضوي الذائب
  • مراجع
  • وصلات خارجية

ومن جهة أخرى، 3 ـ توجد الإسترات ذات الكتل الجزيئية المنخفضة على الحالة السائلة، كما أن لأغلبها روائح الأزهار

ما رأيك في هذه المقالة؟

📝 هل في هذه المقالة خطأ؟

إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.