إلكتريد
باختصار: الإلكتريد (electride) هو مركب أيوني تكون فيه الإلكترونات هي الحاملة للشحنة الكهربائية السالبة (الأنيونات). تجد هنا «−Na + 6 NH3 → [Na(NH3)6]+,e».
المحتويات
بدايةً، الإلكتريد (electride) هو مركب أيوني تكون فيه الإلكترونات هي الحاملة للشحنة الكهربائية السالبة (الأنيونات). من أمثلة هذه المركبات محاليل الفلزات القلوية في الأمونيا. ونتناول فيما يلي مزيدًا من التفاصيل.
علاوةً على ذلك، في حالة الصوديوم تكون المحاليل في الأمونيا ذات لون أزرق ومكونة من +[Na(NH3)6] ومن إلكترونات متذاوبة (من التذاوب solvated electron)
−Na + 6 NH3 → [Na(NH3)6]+,e
المراجع
علاوةً على ذلك، يكون للكاتيون +[Na(NH3)6] هنا على شكل معقد تساندي ثماني السطوح.
للمزيد من الاطلاع
في هذا الإطار، تعد أملاح الإلكتريدات من المختزلات القوية، وتستعمل مثلًا في تفاعل بيرتش. يؤدي تبخير هذه المحاليل إلى الحصول على مرآة من ذرات الصوديوم.
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟