تحليل وزني
المحتويات
بدايةً، التحليل الوزني هو أسلوب من أساليب التحليل الكيميائي المعروفة والتي تعتمد على كتلة المادة الصلبة المراد تحليلها. وتعرض الأقسام التالية جوانب أخرى من الموضوع.
ومن جهة أخرى، مثال بسيط لتحليل كمية المواد الصلبة المعلقة في الماء يتم ترشيح هذه المواد عن طريق ورقة ترشيح وبعدها يتم وزن كمية المواد الصلبة بميزان حساس.
وفي هذا السياق، في كثير من الأحيان تكون المادة المراد تحليلها ذائبة في الماء وبالتالي يجب ترسيبها عن طريق عامل ترسيب وفيما بعد ترشح المادة الصلبة وتوزن بميزان حساس.
كذلك، وفي حالات أخرى تبخر المادة ثم فيما بعد يقاس وزن المادة الصلبة المتبقية ويكون وزن المادة المتبخر هو الفرق بين وزن المادة الصلبة قبل وبعد التبخير.وفي بعض الحالات نستعملها كقطب تحصل فيه عملية اختزال ويوصل بقطب اخر بواسطة قنطرة ملحية نوزن قطب الاختزال قبل الاختزال وبعده وبدلالة الوزن نوجد التركيز
تحليل وزني كهربائي
ترميد (كيمياء)
أنواع طرق التطاير
من جهة ثانية، في هذا التفاعل، يُدخَل غاز النيتروجين من خلال أنبوب في الدورق الذي يحتوي على المحلول. أثناء مروره، يتدفق بلطف. ثم يخرج الغاز، ويمر أولاً عامل تجفيف (هنا كبريتات الكالسيوم (CaSO4)، المجفف الشائع المشتَرك). ثم يُمرَّر خليطًا من عامل التجفيف وهيدروكسيد الصوديوم الذي يوضع على الأسبستوس أو الأسكاريت الثاني، وهو سيليكات غير ليفية تحتوي على هيدروكسيد الصوديوم، يُحصَل على كتلة ثاني أكسيد الكربون عن طريق قياس الزيادة في كتلة هذا الماص. يُجرى ذلك عن طريق قياس الفرق في وزن الأنبوب الذي يحتوي على مادة الأسكاريت قبل الإجراء وبعده.
من جهة ثانية، تحتفظ كبريتات الكالسيوم (CaSO4) الموجودة في الأنبوب بثاني أكسيد الكربون بشكل انتقائي أثناء تسخينه، وبالتالي إزالته من المحلول. يمتص عامل التجفيف أي رذاذ ماء أو بخار ماء. يَمتص مزيج عامل التجفيف وهيدروكسيد الصوديوم ثاني أكسيد الكربون وأي ماء قد يكون أُنتِج نتيجةً لامتصاص هيدروكسيد الصوديوم.
كذلك، الطريقتين الأكثر شيوعًا لقياس الجاذبية باستخدام التطاير هما طريقتا الماء وثاني أكسيد الكربون. من الأمثلة على هذه الطريقة عزل بيكربونات هيدروجين الصوديوم (المكون الرئيسي في أغلب أقراص مضادات الحموضة) من خليط كربونات وبيكربونات. يُحصَل على الكمية الإجمالية لهذا التحليل، بأي شكل من الأشكال، بإضافة فائض من حمض الكبريتيك المخفف إلى المادة التحليلية في المحلول.
- (NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) → CO2(g) + H2O(l) + NaHSO4(aq
- (CO2(g) + 2 NaOH(s) → Na2CO3(s) + H2O(l
- طالع كذلك
- تحليل نوعي
علاوةً على ذلك، تُستعمل الطاقة الحرارية أو الكيميائية لترسيب الأنواع المتطايرة. مثلًا، يمكن تحديد المحتوى المائي للمركب عن طريق تبخير الماء باستخدام الطاقة الحرارية (الحرارة). يمكن كذلك استخدام الحرارة في حالة وجود الأكسجين، للاحتراق لعزل الأنواع المشتبه فيها والحصول على النتائج المرجوّة.
Ca2+(aq) + C2O42- → CaC2O4
يتكون التفاعل من أكسيد الكالسيوم النقي
ومن ناحية أخرى، يُجمَع الراسب ويُجفَّف ويُسخَّن في درجة حرارة عالية تحوله بالكامل إلى أكسيد الكالسيوم.
طريقة الترسيب
تشكيل أكسالات الكالسيوم:
من جهة ثانية، طريقة الترسيب هي الطريقة المستعملة لتحديد كمية الكالسيوم في الماء. باستخدام هذه الطريقة، يُضاف فائض حمض الأكساليك (H2C2O4) إلى حجم معروف من الماء. بإضافة كاشف كيميائي، سوف يترسب الكالسيوم كأكسالات الكالسيوم. عند إضافة الكاشف الكيمائي المناسب إلى محلول مائي، سينتج رواسب غير قابلة للذوبان بدرجة كبيرة من الأيونات الموجبة والسالبة التي يمكن أن تذوب مع نظيراتها.
(CaC2O4 → CaO(s) + CO(g) + CO2(g
وعلى صعيد آخر، يُبَرَّد الراسب النقي، ثم يقاس الوزن، ويُكشَف الفرق في الأوزان قبل وبعد الكتلة التحليلية المفقودة، في حالة أكسيد الكالسيوم. يمكن لاحقًا استخدام هذا الرقم لحساب الكمية، أو النسبة المئوية للتركيز منه في المزيج الأصلي.
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟