تركيز مولي

{مقالة رئيسيةمحلول هيدروكسيد الصوديوم}

• 1 لتر يساوي 1000 سم3
• اقرأ كذلك
• تركيز
• عيارية Normality
• أسمولية Osmolarity
• كتلة جزيئية
• قانون فاعلية الكتلة
• محلول هيدروكسيد الصوديوم
• المراجع

وعلى صعيد آخر، محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 1 مولار (1 لتر من محلول مائي مذاب فيه 1 مول NaOH أي (40 جرام) من هيدروكسيد الصوديوم). هذا المحلول يحتوي على 9و3% (وزنية) من هيدروكسيد الصوديوم، ويبلغ أسه الهيدروجيني pH = 14.

مثال 2

علاوةً على ذلك، حيث NA عدد أفوجادرو الذي يعطي عدد الجزيئات في 1 مول من السكر.

مثال 3

إضافةً إلى ذلك، لنفرض محلول السكر في الماء: عدد الجزيئات N الموجودة في 2 سنتيمتر مكعب من محلول 3 مللي مولار (3 mM) من السكر:

مثال 1

إضافةً إلى ذلك، في محلول 98 مول لحامض الكبريتيك (الكتلة المولية لحامض الكبريتيك: 98 جرام/مول) نجد كمية 8و0 مول من H2SO4 في اللتر. وتبلغ الكتلة المساوية من H2SO4 الموجودة في حجم 3 لتر من المحلول:

في هذا الإطار، مع ملاحظة أن l في المعادلة تعني لتر (وبالتالي 8و0 مول/لتر)، كما أن لدينا 0و3 لتر وليس 01و3 لتر! (لاحظ تجانس الوحدات).

الوحدات

• مول/متر3 = 10-3 مول/دسم3 = 10-3 مول/لتر.
• تشير الكلمات «ميلي مولار» إلى mM ، و «ميكرو مولار» إلى μM .
• قائمة أجزاء الوحدة
• أمثلة

إضافةً إلى ذلك، وحدات التركيز المولي في نظام الوحدات الدولي هي مول/متر3. تستعمل أغلب المراجع العلمية في مجال الكيمياء الوحدة التقليدية مول/دسم3، وهي تساوي مول/لتر. يرمز لهذه الوحدات التقليدية غالبا بالرمز M، وتسبق أحيانا ببادئة النظام الوحدات الدولي، كما يلي:

تعريف

من جانب آخر، حيث n، هي كمية المادة المذابة بالمولات، و N هي عدد المولات الموجودة في الحجم V، والنسبة N/V هي التركيز العددي (number concentration)ا C، و NA هو عدد أفوغادرو، على وجه التقريب مساوي 6.022 مول−1

وفي هذا السياق، يعرف التركيز المولي أو المولارية c بكمية المادة المذابة بالمول في وحدة الحجم من المحلول، أو في وحدة الحجم الموجودة في الأنواع الكيميائية: