تفاعل عكوس
المحتويات
تعريفًا بالموضوع، التفاعل العكوس أو العكسي هو تفاعل كيميائي لا يستمر في اتجاه واحد حتى يكتمل، فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض مرة أخرى لتعطي المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة نفسها، فيحدث توازن كيميائي بينها. أي يصبح لدينا مخلوطا من المواد الداخلة في التفاعل ومواد ناتجة عن التفاعل، ويسود بينهم توازن كيميائي. وتعرض الأقسام التالية جوانب أخرى من الموضوع.
يمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة:
تفاعلات عكوسة متجانسة
وفي هذا الصدد، هي تفاعلات عكوسة تكون فيها جميع المواد الداخلة والناتجة من التفاعل في حالة واحدة من حالات المادة (حالة سائلة أو حالة صلبة أو حالة غازية).
Na2CO3 + CaCl2→ 2NaCl + CaCO3
فكان برتولد أول من استعمل اصطلاح «تفاعل عكوس».
من جهة ثانية، وحتى ذلك الوقت كان الكيميائيون يعتقدون أن التفاعلات الكيميائية تسير في اتجاه واحد. وفطن «برتولد» إلى أن وجود الملح بكثرة في البحيرة ساعد على دفع التفاعل في الاتجاه المعاكس فأنتج كربونات الصوديوم.
تصنف التفاعلات العكوسة حسب حالة المادة إلى:
علاوةً على ذلك، وفي سنة 1864 قام العالمان الكيميائيان بيتر واجا وكاتو جولدبرج بصياغة قانونهما عن التفاعل العكوس على أساس ما قاما به من مشاهدات. ثم جاء «هنري لو شاتلييه» و «كارل براون» وصاغا مبدأ لو شاتيليه عام 1888، وهي صياغة أكثر عمومية تأخذ عدة عوامل أخرى في الحسبان وليس فقط تركيز المواد كأسباب لحدوث توازن كيميائي.
اكتشاف التفاعل العكوس
(في بحيرة النطرون في مصر في وجود حجر جيري).
علاوةً على ذلك، لاحظ العالم الكيميائي كلود برتولد عام 1803 أن كربونات الصوديوم تتكون على حافة إحدى البحيرات المالحة.
التفاعل غير عكوسي
في هذا الإطار، التفاعلات غير العكوسة هي تفاعلات تحدث في اتجاه واحد حيث لا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن يتحد بعضها مع الآخر مرة ثانية لتكوين المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة الطبيعية.
ومن ناحية أخرى، تتسم التفاعلات الغير عكوسية عندما يكون تغير الطاقة الحرة كبيراً (أكبر من 30 كيلوجول/مول)، بالتالي يكون ثابت التوازن الكيميائي لها كبير (log K أكبر من 3)، بالتالي فإن التفاعل عملياً يسير باتجاه واحد.
وعلى صعيد آخر، كذلك يكون تفاعلا كيميائيا غير عكوسيا عندما تغادر أحد المكونات نظام التفاعل. فمثلا تفاعل ينتج ثاني أكسيد الكربون (غازي) الذي يتطاير مغادرا التفاعل:
- ↑ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
- انظر كذلك مخلوط هيدروجين وأكسجين ويسمى أحيانا مخلوط انفجاري.
- وصلات خارجية
- GCSE التفاعلات
- اقرأ كذلك
- تفاعل ناشر للحرارة
- تفاعل يمتص الحرارة
- تفاعل الثرميت
- تفاعل كيميائي
- تفاعل أكسدة-اختزال
- اختزال
- توازن دينامي
- توازن ترموديناميكي
- تركيز
- مبدأ مانح-مستقبل
2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
ولما كان يعرف أن هذا التفاعل هو عكس التفاعل المعروف:
تفاعلات عكوسة غير متجانسة
وفي هذا السياق، هي تفاعلات عكوسة توجد فيها جميع المواد الداخلة والناتجة من التفاعل في أكثر من حالة واحدة من حالات المادة
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟