تفعيل

في الكيمياء

طاقة التنشيط تُحدّد كمية طاقة جيبس الحرة التي يتوجّب على الكاشفات اقتناءها (إلى جانب الطاقة السكونية المرتبطة بالكتلة السكونية) لأجل أن تبدأ في التحوّل إلى نواتج، أي الطاقة المستطلبة للوصول إلى للتفاعل. وقد تكون الطاقة المطلوبة للتنشيط صغيرةً نسبيًّا، وكثيرًة ما توفّرها تقلبات حرارية عشوائية بداخل الجزيئات ذاتها (أي بدون مصادر خارجية للطاقة).

وعلى صعيد آخر، يُشير «التنشيط» في الكيمياء إلى انتقال جزيء إلى حالة كيميائية أو فيزيائية تكاد تكون متطابقة، لكن بها سمة مميّزة وهي أنّ تلك الحالة الناتجة قد ازداد ميلها لأن تخوض تفاعل كيميائي معيّن. ولذا فالتنشيط هو المفهوم المضاد للحماية، فالحماية تُقلّل من ميل الحالة الناتجة لأن تخوض تفاعل معيّن.

الأحياء

من جهة ثانية، ويُسمّى فرع الكيمياء الذي يتعامل مع هذا الموضوع « الحركية الكيميائية ».

الفيزياء

من جانب آخر، وبشكل مماثل، فالتنشيط بالنيوترون في الفيزياء يُستعمل لتحليل عناصر كيميائية - وفي الغالب تكون فلزات.

الفيزيولوجيا الكهربية

من جانب آخر، يُشير «التنشيط» في إلى فتح قنوات شاردية، أي التغيير التشكيلي الذي يسمح بمرور الشوارد.

• في العلوم الأخرى بمعنى غير المذكور أعلاه
• تنشيط الدم
• تنشيط المنتج