تفكك حراري

2HgO –Δ→ 2Hg + O2

كذلك، عند تسخين الماء لدرجة حرارة تفوق 2000 ° م ،فإننسبة صغيرة منه تتفكك إلى عناصره المكونة له :

تحلل النترات والنتريت ومركبات الأمونيوم

وفي هذا السياق، أزيد الباريوم عند التسخين تنتج معدن الباريوم وغاز النيتروجين.

ومن ناحية أخرى، نترات الأمونيوم عند التسخين القوي تنتج أكسيد ثنائي النتروجين ("غاز الضحك") والماء.

وعلى صعيد آخر، ثنائي كرومات الأمونيوم عند التسخين تنتج النيتروجين والماء وأكسيد الكروم (III) .

نتريت الأمونيوم عند التسخين تنتج غاز النيتروجين والماء.

من جانب آخر، تحلل نترات الصوديوم: عند تسخين نترات الصوديوم NaNO3 بيضاء اللون فإنه ينتج نتريت الصوديوم NaNO2، وهي مادة بيضاء مائلة للصفرة ويتصاعد غاز الأكسجين O2.

سهولة التحلل

في هذا الإطار، عندما تقترب الفلزات الجزء من السفلي السلسلة النشطة، الخاصة بمجموعة المركبات تتحلل بسهولة عموما في درجات حرارة عالية. وذلك لأن أقوى الروابط بين الذرّة تتشكل تجاه الجزء العلوي من سلسلة التفاعلات،

• .
• انظر كذلك
• تفكك كيميائي
• تأين الماء الذاتي
• الديناميكا الحرارية الكيميائية
• تفكك
• ثعبان الفرعون

2H2O → 2 H2 + O2

ومن جهة أخرى، المركب الذي يتفكك عند درجة حرارة عُظمى ، هو أول أكسيد الكربون CO ، عند ≈ 3870 ° م (≈ 7000 ° فهرنهايت) [بحاجة لمصدر] .

أمثلة

كذلك، تتفكك كربونات الكالسيوم CaCO3 إلى أكسيد الكالسيوم Cao وثاني أكسيد الكربون CO2 عند تسخينه :

CaCO3 → CaO + CO2

وفي هذا السياق، الكثير من الأكاسيد تتفكك عند درجات حرارة عالية ومثال لذلك تفكك أكسيد الزئبق HgO لينتج الأكسجين والزئبق وقد استعمل هذا التفاعل جوزيف بريستلي لتحضير الأكسجين للمرة الأولي.

علاوةً على ذلك، ويستعمل هذا التفاعل لتحضير أكسيد الكالسيوم CaO الذي يتفاعل مع الماء لينتج هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 الذي يستعمل في مواد البناء.