تقدم تفاعل

νj: معامل المادة j

من جانب آخر، . وكما نرى يتخذ تقدم التفاعل قيما موجبة، ذلك مع استخدام النظام المتبع في حساب العناصر المتفاعلة (معاملات سلبية للعناصر الداخلة في التفاعل ومعاملات موجبة للمركبات الناتجة).

إضافةً إلى ذلك، ويتضح من تلك المعادلة ان معاملات حساب العناصر المتفاعلة تكون شبه لا بعدية حيث تنتج وحدة في شكل

C يوجد في حالة توازن مع D

وفي هذا السياق، هنا يصف تقدم التفاعل كميات المواد عند نهاية التفاعل والوصول إلى حالة التوازن وتغير كميات المواد خلال التفاعل مع الزمن.

مثـــال

• يختص كل تفاعل بتقدم للتفاعل، ويتبين ذلك من المثال الآتي:
• ونحصل لهذا التفاعل على «التقدم» الآتي:
• حيث تعني التغير.
• ويمكن تعيين سرعة تفاعل كيميائي بواسطة تقدم التفاعل كالآتي:
• ξ*: معدل التفاعل
• dξ: التغير التفاضلي لتقدم التفاعل
• dt: التغير التفاضلي للزمن
• المصادر
• اقرأ كذلك
• تركيز
• ثابت معدل التفاعل
• معامل تردد التصادم
• توازن ترموديناميكي
• توازن دينامي
• توازن الكتلة
• حركيات الإنزيم
• جزء مولي
• كتلة مولية
• نظام حركة حرارية
• درجة التفاعل
• حساب العناصر المتفاعلة
• نظرية التصادم
• معادلة ايرينج
• إلفة كيميائية

dnj: التغير التفاضلي لكمية المادة j

dξ: التغير التفاضلي لتقدم التفاعل ξ

من جانب آخر، νj: معاملات العناصر المتفاعلة للمادة j(للتفاعل A + 3 B → 2 C + 4 D ; تكون νA == -1 وνB = -3 وνC = 2 وνD == 4)

فيكون

نفترض التفاعل التالي من حالة اتزان

تفاعلات في حالة اتزان

وعلى صعيد آخر، ξ == 0 للمادة الداخلة في التفاعل A (الحالة الأولية), بينما تكون ξ == 1 مول للحالة النهائية B، ومعناها أن 1 مول A اختفى ونتج 1 مول B (الحالة النهائية).

من جهة ثانية، عندما يسير التفاعل بالكامل وخصوصا إذا كان التفاعل سريعا فلا يهم تقدم التفاعل، ولكنه يهمنا في التفاعلات التي تتم ببطء والتفاعلات التي لا تكتمل وحالات الاتزان.

التفاعلات البسيطة

نفترض التفاعل :

A يتفاعل فيصبح B

تعريف بالرياضيات

ξ: تقدم التفاعل

Δnj: التغير في اكمية المادة j

من جهة ثانية، إذا تغير تقدم التفاعل بالمقدار dξ (تعني d تغير طفيف جدا، أي تغير تفاضلي) فتتغير بذلك كذلك كمية المادة n بالمقدار dn. وبتعديل المعادلة نحصل على تعريف تقدم التفاعل: