ثابت توازن
تعريفًا بالموضوع، «ثابت الاتزان» أو ثابت التوازن في الكيمياء هو نسبة تراكيز المواد الناتجة من التفاعل إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند الوصول إلى حالة توازن كيميائي، أي يكون معدل التفاعل الأمامي مساويا لمعدل التفاعل العكسي. في تلك الحالة لا يتغير مخلوط المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل . ونتناول فيما يلي مزيدًا من التفاصيل.
الخطوات والقواعد العامة المتبعة لكتابة ثابت التوازن
في هذا الإطار، لا تكتب تراكيز المواد السائلة أو الصلبة النقية في تعبير ثابت التوازن لأن تركيز المادة السائلة أو الصلبة النقية ثابت عند درجة حرارة معينة.
إضافةً إلى ذلك، إذا كانت قيمة ثابت التوازن أكبر من واحد يعني أن التفاعل ينحاز نحو المواد الناتجة، وإذا كانت قيمة ثابت التوازن أقل من واحد يعني أن التفاعل ينحاز نحو المواد المتفاعلة.
وعلى صعيد آخر، يرفع كل تركيز إلى قوة تؤخذ من معامل المادة (العدد الستيكيومتري )في المعادلة الموزونة.
- تختلف قيمة ثابت التوازن من تفاعل لأخر.
- المصادر
- وصلات خارجية
- تستعمل الأقواس [ ] للدلالة على التركيز.
- تركيز المذيب لن يظهر في تعبير ثابت التوازن.
- تزداد قيمة ثابت التوازن كلما زاد تركيز النواتج.
- لحساب ثابت التوازن تحسب تراكيز المواد عند حالة التوازن فقط.
- تظهر المواد الناتجة في البسط أما المواد المتفاعلة فنضعها في المقام.
علاوةً على ذلك، عند عكس معادلة التوازن فإن ثابت التوازن Kc للمعادلة الجديدة يساوي مقلوب ثابت التوازن للمعادلة الأصلية.
الصيغة
من جانب آخر، وبالنسبة للتوزان في الطور الغازي، يكون فاعلية المركب الغازي هي جداء للمكون بمعامل انفلاتية لهذا المركب، وتكون الفاعلية في هذه الحالة كمية لا بعدية لأن الآبقية لها واحدة مقلوب الضغط.
يمكن تعريف ثابت التوازن بالعلاقة التالية:
نفترض التفاعل المتوازن:
وعلى صعيد آخر، حيث {A} هي للعنصر الكيميائي A، إلخ (الفاعلية الكيميائية هي كمية لا بعدية). وقد اصطلح وضع الفاعليات الكيميائية للمواد الناتجة في البسط وفاعليات المواد المتفاعلة في المقام. يعطي اشتقاق هذا التعبير في الأسفل.
من جهة ثانية، وبالنسبة للتوازن في المحاليل، تكون الفاعلية هي جداء التركيز و معامل الفاعلية. وجرت العادة على تحديد ثوابت التوازن في وسط ذي قوة شاردية عالية. في هذه الظروف يكون حاصل معاملات الفاعلية ثابت ويصبح ثابت التوازن حاصل قسمة التراكيز.
علاوةً على ذلك، ، وثوابت التشكل، وثوابت الترابط، وثوابت الترابط (association constant)، وثوابت الانحلال كلها أنواع من ثابت التوازن.
من جانب آخر، ومع ذلك، تعتمد قيمة Kc على القوة الشاردية. جميع ثوابت التوزان تعتمد على درجة الحرارة والضغط (أو الحجم).
في هذا الإطار، إن معرفة ثوابت التوازن هو أمر أساسي في فهم الكثير من العمليات الطبيعية مثل نقل الأكسجين بواسطة خضاب الدم واستتباب في الجسم البشري.
الصيغ الثابتة لثابت التوازن
من جهة ثانية، تكون وحدة المواد (مول/لتر): (Kc) 1. ثابت التوازن بدلالة تركيز المواد.
من جهة ثانية، -تكون وحدة المواد (bar). : (Kp) 2. ثابت التوازن بدلالة الضغط الجزئي المواد.
من جانب آخر، ثابت التوازن هو حاصل قسمة ثابت سرعة التفاعل الأمامي على ثابت سرعة التفاعل العكسي. يوجد صيغتان لثابت التوازن:
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟