فنفاليرات

الاستعمال

وفي السياق ذاته، على النقيض من إسفينفاليرات (يحتوي هذا فقط على الأيزومر الفردي لزميل السباق معدل فينفال النشط كمواد فعالة) ولم تعطى الموافقة على أي منتج لوقاية النباتات يحتوي على هذه المادة الفعالة في ألمانيا والنمسا وسويسرا.

كذلك، كما يحدد دستور الأدوية الأوروبي حدًا قدره 1.5 مجم / كجم−1 لمخلفات الفينفاليرات في الأدوية العشبية.

علاوةً على ذلك، يستعمل الفينفاليرات كمبيد حشري ومبيد للقراد. كما يستعمل مثلًا في البساتين ضد الحشرات القارضة والماصة وضد عمال مناجم الأوراق وعث الترميز وعث العنكبوت وفي زراعة الذرة ضد حفار الذرة الأوروبيين وفي زراعة الكروم ضد عث العنب وديدان الربيع.

علم السموم والسلامة

من جانب آخر، حيث تهيج المادة العين والجلد والجهاز التنفسي. وقد تسبب المادة تأثيرات على الجهاز العصبي مما يؤدي إلى إحساس بالوجه مثل الوخز أو الحكة أو الحرقان.

علاوةً على ذلك، تتحلل المادة عند التسخين بين 150°-300° درجة مئوية منتجة أبخرة سامة بما في ذلك سيانيد الهيدروجين وكلوريد الهيدروجين. وتصبح المادة كذلك سيانوجينية بعد التحلل المائي لرابطة الإستر والتي يمكن أن تحدث كذلك بدون تسخين.

من جهة ثانية، وقد أظهر الفينفاليرات آثارًا مسرطنة في الدراسات التي أجريت على الحيوانات.

الاستحواذ والعرض

وفي هذا السياق، يمكن الحصول على الفينفاليرات نتيجة لعملية إنتاج متعددة الخطوات تبدأ من م-فينوكسيتولوين وب- كلوروتولوين. حيث تُحول م-فينوكسيتولوين إلى فينوكسي بنزالديهيد ثم يتفاعل مع 2-أيزوبروبيل- (4-كلوروفينيل) -كلوريد حمض الخليك. المنتج التقني هو خليط راسمي من الأيزومرات الأربعة بنسب متساوية ويحتوي على نحو 90-94٪ فينفاليرات.

صفات

وعلى صعيد آخر، الفينفاليرات مادة صلبة صفراء قابلة للاشتعال وغير قابلة للذوبان عمليًا في الماء. يتحلل التسخين فوق °150 درجة مئوية مما ينتج عنه أبخرة سامة مسببة للتآكل (كلوريد الهيدروجين، سيانيد الهيدروجين). المركب مستقر للضوء والهواء والحرارة والرطوبة. يحدث التحلل السريع تحت ضوء الأشعة فوق البنفسجية.

الكيمياء الفراغية

علاوةً على ذلك، يحتوي الفينفاليرات على اثنين من المجسمات وعلى هذا يتكون من أربعة ستيريو ايزومرات. وهو خليط من (S ، S) ، (R ، R) ، (S ، R) و (R ، S):

يُعرف الأيزومر الفراغي (S ، S) كذلك باسم اسفنفاليرات.