قانون دالتون
قبل الخوض في التفاصيل، قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو كذلك معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية. ونتناول فيما يلي مزيدًا من التفاصيل.
وصيغية القانون الرياضية كالآتي:
تفسير
- حيث الضغط الكلي للمخلوط .
- انظر كذلك
- ضغط
- غاز
- تقطير جزئي
- تقطير النفط
- تقطير جاف
- تقطير بالبخار
وفي السياق ذاته، إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض تساوي وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط ، يمكننا كتابة العلاقة :
وعلى صعيد آخر، مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .
وعلى صعيد آخر، عندما يختلط غاز في مخلوط غازات وكانت نسبته في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي في المخلوط طبقا للمعادلة :
حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .
or
حيث:
يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟