قرص فوار

حمض الفوماريك

أحماض أخرى مثل حمض التفاح.

المميزات

إضافةً إلى ذلك، تعد سرعة الامتصاص وبدء المفعول من أبرز مزايا الأشكال الدوائية الفوارة أو القابلة للتشتت، وهو أمر مرغوب فيه خاصة في الأدوية المستعملة لتسكين الآلام وعلاج الالتهابات. تتوفر هذه المنتجات في الأسواق على هيئة أقراص، أو حبيبات، أو مساحيق فوارة. وتوفر الأقراص الفوارة مزايا إضافية مقارنة بالأشكال الدوائية الصلبة التقليدية، حيث يتم تناولها بعد ذوبانها في سائل، مما يسهل استخدامها للمرضى الذين يجدون صعوبة في بلع الأقراص العادية. وبما أن الدواء يُتناول كمحلول، فإنه يتجنب المشكلات المتعلقة بسرعة الذوبان، مما يحسن من سرعة الامتصاص ودرجة التوافر الحيوي. كما أن الأدوية التي قد تكون غير مستقرة عند تخزينها في محاليل مائية تظل غالباً مستقرة لفترات أطول في شكلها الفوار الجاف.

في هذا الإطار، وفي حالة الأسبرين الفوار، يُستعمل هذا الشكل لتقليل تهيج الغشاء المخاطي للمعدة، نظراً لأن الأسبرين قد يسبب ضرراً مباشراً للمعدة، وبذلك يقل خطر الإصابة بأمراض مثل التهاب المعدة أو القرحة الهضمية. ومع ذلك، يُنصح عادةً عند استخدام هذا العلاج بتناول أدوية حماية المعدة بشكل متزامن، مثل (سوكرافيت، أو رانيتيدين، أو أوميبرازول، وغيرها)، وخاصة للأشخاص الذين لديهم تاريخ مرضي مع الإصابات المعدية المذكورة.

مصادر ثاني أكسيد الكربون

ومن ناحية أخرى، تستعمل البيكربونات كمصدر للكربونات وهي الأكثر شيوعاً، ومع ذلك هناك أنواع أخرى من الكربونات التي تم استخدامها:

ومن ناحية أخرى، كربونات البوتاسيوم: تم إجراء أبحاث حول قدرة كربونات البوتاسيوم على إزالة الرطوبة في الأقراص الفوارة.

وعلى صعيد آخر، كربونات الصوديوم: تتوفر تجارياً بشكل لامائي، أو أحادي الهيدرات، أو عشاري الهيدرات. جميع هذه الأشكال قابلة للذوبان جداً في الماء، ويعد الشكل اللامائي منها شرهاً لامتصاص الرطوبة.

إضافةً إلى ذلك، مصادر أخرى: اقتُرحت مشتقات كربونات الفلزات القلوية والأحماض الأمينية، مثل كربونات جليسين الصوديوم، كمصادر لثاني أكسيد الكربون، وهي مادة مستقرة لا تمتص الرطوبة ومقاومة للحرارة.

وفي السياق ذاته، بيكربونات البوتاسيوم: (KHCO3) مادة قابلة للذوبان جداً في الماء، وعند تسخينها إلى نحو 200 درجة مئوية، فإنها تتحلل لتكون كربونات البوتاسيوم والماء وثاني أكسيد الكربون.

علاوةً على ذلك، كربونات الكالسيوم: تظهر كربونات الكالسيوم المترسبة كمسحوق أو بلورات بيضاء ناعمة، عديمة الرائحة والمذاق، وهي غير قابلة للذوبان على وجه التقريب في الماء والإيثانول (95%). لا تمتص كربونات الكالسيوم المترسبة الرطوبة من الجو. كما تعد مادة عالية الكثافة ولا تنضغط بسهولة، وتتماسك عادة عن طريق التفتت.

العيوب

كذلك، ركزت الدراسة على إجراء مقارنة بين مرضى تناولوا عقاقير الدوائية خالية من الأملاح وثبت زيادة فرصة اصابة الأشخاص الذين يعتمدون الأدوية الفوارة أو الذائبة بشكل منتظم بالنوبات القلبية أو السكتة الدماغية كما ازدادت احتمالية اصابتهم بارتفاع ضغط الدم بمعدل سبع مرات. لذلك يشار إلى ضرورة تحذير المرضى حول مخاطر استخدام الأقراص الفوارة وخاصة إن لم يتم اتباع نظام غذائي صحي قليل الأملاح.

من جانب آخر، وجد الباحثون من خلال إجراء دراسة على عدد كبير من المرضى في المملكة المتحدة أن تناول الأقراص الفوارة مرتبط بالإصابة بالنوبات القلبية والسكتة الدماغية ولذلك يُوصى بضرورة إظهار تركيز الصوديوم على غلاف أو ملصق المنتج الدوائي لجميع الادوية التي تحتوي على 23 مغ من الصوديوم وتحذير المريض من اتباع نظام غذائي قليل الصوديوم.

وفي هذا السياق، الملح مادة أساسية للمحافظة على صحة جيدة، لكن المشكلة هي أن الفرد يتناول منه يومياً كمية تتجاوز تلك التي يحتاجها، ما يعرضه إلى ارتفاع ضغط الدم. في هذا السياق اكتشف باحثون أن الأدوية الفوارة تحوي كمية عالية جداً من الملح معرضة مستهلكها إلى الإصابة بجلطة بزيادة تصل إلى الخمس مرات. تحذيرات أطلقها باحثون بريطانيون نشروا نتائج دراستهم في “British Medical Journal” بعد دراسة بيانات أكثر من مليون مريض، لاحظوا ارتباطاً كبيراً بين استهلاك تلك الأدوية وأمراض الأوعية الدموية.

ومن جهة أخرى، تحتوي الاقراص الدوائية الفوارة على مركب البيكربونات والذي يساعد في الذوبان والفوران، ويتم عادة دمجه مع الصوديوم. بعض تلك الأدوية ترفع استهلاك مستعملها للصوديوم أكثر من الكمية التي ينصح باستهلاكها يومياً، والتي يجب ألا تتعدى “ثلاثة غرامات” يومياً فقط للبالغ. أما الكمية التي تختبئ في الأدوية الفوارة تتراوح بين 3 غرامات و18 غراماً في بعض الأنواع. تبين أن الذين يتناولون الأدوية الفوارة بشكل منتظم زاد خطر إصابتهم بجلطات مميتة بنسبة الخمس، مقارنة بمرضى يتناولون الأدوية ذاتها ولكن من دون ملح.

مصادر الأحماض

• حمض الليمون
• حمض الطرطريك
• حمض الأسكوربيك

ومن جهة أخرى، يمكن الحصول على الحموضة اللازمة للتفاعل الفوار من ثلاثة مصادر رئيسية هي: الأحماض، وأنهيدريدات الأحماض، والأملاح الحمضية. وتعد الأحماض العضوية هي المصادر التقليدية للمواد الحمضية، ومع ذلك تُستعمل بعض الأملاح الحمضية كذلك. ومن بين الأحماض المستعملة:

التاريخ

من جانب آخر، بدأ العلماء في القرنين السابع عشر والثامن عشر في اكتشاف التركيب الكيميائي والفوائد لأملاح متنوعة مثل ملح غلوبير وملح إبسوم. كانت هذه الأملاح توجد في الينابيع المعدنية التي استعملت منذ عهد الإمبراطورية الرومانية كمجعات صحية، حيث كان الناس يذهبون للاستحمام فيها وشرب المياه الغنية بالمعادن من أجل صحتهم. أدت هذه التطورات إلى محاولات لتقليد خلطات الأملاح الموجودة طبيعياً في المياه المعدنية باستخدام مكونات جاهزة. لاقى خلط هذه الأنواع من الأملاح، وخاصة الكربونات والطرطرات، مع نكهات مثل الليمون في مركب فوار يحتوي على حمض الستريك أو حمض الطرطريك، شعبية كبيرة، مما أطلق موجة من الإقبال على ما عرف باسم "أملاح الفاكهة". وتستعمل الأقراص الفوارة كمنتجات في الصناعات الدوائية والغذائية منذ أكثر من قرنين.

العبوات

إضافةً إلى ذلك، توضع الأقراص الفوارة غالباً في أنابيب مخصصة لها، وتتميز هذه الأنابيب بكونها مقاومة للماء وقد تحتوي على طبقة مضادة للجراثيم. ويحتوي الغطاء على شكل لولبي يشبه النابض، مما يساعد في تثبيت الأقراص في مكانها أثناء النقل ويمنعها من الكسر. كما يحتوي الغطاء على كرات صغيرة مصنوعة من هلام السيليكا. وتوضع هذه الكرات خلف قطعة صغيرة من الورق المقوى لضمان عدم وصول الرطوبة إلى الأقراص.

الفوران

علاوةً على ذلك، حتى ستينيات القرن العشرين، كان من المعتاد والضروري تحريك القرص في كوب من الماء حتى تذوب المساحيق تماماً، ولكن مع ظهور الأقراص الفوارة أصبح هذا الإجراء غير ضروري.

وفي هذا الصدد، يحدث الفوران نتيجة لانفصال ثاني أكسيد الكربون (CO2) عن ملح حمض الكربونيك عند وجوده في الماء. تساهم هذه العملية في تسريع ذوبان القرص بدرجة كبيرة، ويعد هذا التفاعل الكيميائي هو المبدأ الأساسي نفسه المستعمل مسحوق الخبز في عمليات التخمير. ويمكن استخدام كربونات الصوديوم (كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم) أو كربونات البوتاسيوم كمكونات توفر ثاني أكسيد الكربون، بينما يكون المكون المحرر للغاز حمضاً صلباً مثل حمض الليمون، أو حمض الطرطريك، أو حمض الماليك. إذا كان المسحوق يحتوي على بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) وحمض الليمون (C6H8O7)، فإنه عند غمره في الماء يتكون حمض الكربونيك كوسط وسيط، ويحدث التفاعل التالي:

مكونات القرص الفوار

كذلك، القرص الفوار يتكون من مادتين أساسيتين هما بيكربونات الصوديوم وحامض عضوي وهو حمض الأسكوربيك أو حمض الساليسيليك. من المعروف أن بيكربونات الصوديوم من المواد الصلبة، لكن عند ذوبانه في الماء يتفاعل مع الحامض العضوي وتخرج عنه شحنة كهربائية، كما ينتج عن ذلك التفاعل تكوين مركبات أخرى من بينها ثنائي أكسيد الكربون الذي يحاول الذهاب إلى السطح محدثا فقاعات الهواء التي تراها تتصاعد داخل الكوب بعد انتظار فترة. يمر القرص بعدة مراحل قبل أن يمر امتصاصه عن طريق الدم، ففي المرحلة الأولى يتم ذوبان القرص في المعدة وفيما بعد يعبر الغشاء المعدي قبل أن يذهب إلى الدم، لذيلك يفضل استعمال محلول الفوار فهو يختصر تلك المراحل.

ومن ناحية أخرى، من جهة أخرى فإن بيكربونات الصوديوم يقلل من الآثار غير المستحبة للحامض العضوي، كما يجعل الاطعم مقبولا. عملية الفوران عبارة عن تصاعد غاز ثانى اكسيد الكربون وهذا الغاز له تأثير سريع لمعادلة حموضة المعدة لذلك يجب أن تؤخذ هذه النوعية من فوارات مضادات الحموضة أثناء الفوران أما إذا أخذ بعد تمام الفوران القورص فلن يكون له أدنى تأثير لعدم وجود ثانى أكسيد الكربون فنضع القرص الفوار في كمية مناسبة من المياة ثم نتناوله أثناء عملية الفوران.