قوة أيونية

قياس القوة الأيونية

في هذا الإطار، فإن القوة الأيونية المولارية , ,للمحلول هو وسيلة  لمعرفة  تراكيز  جميع الأيونات الموجودة في المحلول.

من جانب آخر، حيث ال (1/2) الموجودة في القانون لأنه يوجد في المحلول  كل من الأيونات الموجبة و الأيونات السالبة , 'تركيز الايون هو التركيز المولاري للأيون, (مول/لتر) , ويتم أخذ مجموع  كل الأيونات في المحلول. المحاليل الكهرليه التي تتفكك بنسبة 1:1 مثل NaoH القوة الأيونيه لها تساوي التركيز للمحلول الكهرلي . بالنسبة للمحلول الكهرلي  MgSO4 حيث كل ايون فيه شحنته تساوي 2 و ذلك  أدى إلى أن القوة الأيونية  لكبريتات الماغنيسيوم  تساوي  أربعة أضعاف ما يعادل تركيز كلوريد الصوديوم:

من جانب آخر، القوة الايونيه = 1/2 x مجموع (تركيز الايون x (شحنه الايون)2 )

المحاليل غير المثالية

في هذا الإطار، القوة الايونيه = 1/2 x مجموع (تركيز الايون (مول/كغم من المذيب) x (شحنه الايون)2 )

من جانب آخر، بسبب ان الحجم لا يضاف بدقة كبيرة في المحاليل الغير مثالية فوجدوا هنا ان من الأفضل التعامل مع المولالية   (مول/كغ من المذيب ) بدلا من المولارية  (مول/ لتر) ...  في هذه الحالة،  القوة الأيونية :

أهمية القوة الأيونية

فاعلية (كيمياء)معامل فاعليةترويبفصل بالتمليح

انظر كذلك

وفي هذا السياق، فإن القوة الأيونية يلعب دورا مركزيا في  نظرية Debye–Hückel التي تصف الانحرافات القوية عن المثالية التي نواجهها عادة في المحاليل الايونية . Debye طول ، الذي هو معكوس معامل ديباي  , (κ)  يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي القوة الأيونية. حيث دائما كانت تستعمل القوة الايونية دزن تعريف صريح .  طول Debye هو صفة للطبقات مزدوجه السمك. زيادة التركيز  يضغط على الطبقة م  ويزيد من القدرة الكهربائية بالتدريج

مثال حسابي

وعلى صعيد آخر، I = 1/2 × [(0.050  × 2 × (+1)2) + (0.050 M × 1 × (−2)2) + (0.020 M × 1 × (+1)2) + (0.020 M × 1 × (−1)2)] = 0.17 مول/لتر

وفي السياق ذاته، القوة الايونية = 1/2× [(تركيز NA2SO4  × عدد أيونات الصوديوم × (شحنه ايون الصوديوم)2) + (تركيز  NA2SO4 × عدد ايونات SO4 × (شحنه SO4)2) + (تركيز KCl × عدد  أيونات البوتاسيوم × (شحنة البوتاسيوم)2) + (تركيز KCl في ×  عدد أيونات الكلوريد × (شحنة كلوريد)2)]

من جهة ثانية، مثال أكثر تعقيدا، القوة الأيونية لمحلول مكون من   Na2SO4 بتركيز 0.050 مول / لتر  و 0.020 مول /لتر  من KCl هو: