قوة الحمض

H318: تهيج يؤدي إلى إصابة خطيرة للعينين

في هذا الإطار، أغلب الأحماض القوية أكالة (تؤدي إلى حريق)، ولكن ليس دائما: الكربون هو حمض قوي مليون مرة مقارنة بحمض الكيبريتيك، على الرغم من ذلك إلا أنه غير أكَّال. في حين يعتبر حمض الكبريتيك أكال وخطير إلى درجة كبيرة، حيث أنه يسبب ضررا بالغا على مستوى العينين بالخصوص.

• اقرأ كذلك
• حمض الكبريتيك
• عاطي بروتون
• حمض الكربونيك
• كربونات
• بيكربونات
• ثابت تفكك الحمض

أمثلة لبعض الأحماض القوية

• من بين الأحماض القوية، نجد ما يلي:
• حمض الهيدروكلوريك، وهو محلول مميه لكلورور الهيدروجين HCl
• حمض الكبريتيك وصيغته الكيميائية H₂SO₄

A-

H₃O+

HSO₄-(aq) ⇌ H+(aq) + SO₄²-(aq)

كذلك، بطريقة أكثر دقة، يقال على أن الحمض هو ❞قوي❝ عندما تكون ال pKa (مرتبطة بالتابثة الحمضية الأخرى Ka عن طريق المعادلة pKa = -log10Ka) الخاصة به في المحلول المميه أصغر من نفسها في كاتيون الهيدرونيوم

H₂SO₄ (aq) → H+(aq) + HSO₄-(aq)

إضافةً إلى ذلك، بينما تعتبر ذرة الهيدروجين الثانية من حمض الكبريتيك ضعيفة (الرمز ⇋ يدل على أن التفكيك جزئي)

المتواجد طبيعيا في الماء، والذي له

ومن جهة أخرى، بالنسبة لحمض على غرار حمض الكبريتيك H₂SO₄، يمكن القول أنه حمض قوي، لا يحتاج إلا للذرة الأولى من الهيدروجين، وبالتالي :

هو قاعدة الحمض HA.

استعمالات الأحماض القوية

تستعمل الأحماض القوية عادة في:

الوقاية

وعلى صعيد آخر، يجب التعامل مع الأحماض القوية بحذر، وذلك نظرا لخطورتها. إذ أن هناك قوانين للوقاية يتوجب احترامها عند استعمال مثل هذه المحاليل يدويا. ثم تصنيف خطورة هذه المواد من طرف نظام أوربي يعرف اختصارا ب SGH (قانون رقم 1272/2008) حيث:

من جهة ثانية، H314: تهيح شديد للبشرة على إثر الاحتراق، مما يؤدي إلى ضرر ذو علاقة بالعينين

تعريف

الأيون

(HA)(aq) → H+(aq) + A−(aq)

علاوةً على ذلك، إن تفكيك حمض قوي HA في الماء يتم على الشكل التالي (الرمز → يشير إلى أن التفاعل هو تام أو كلي، بينما التعبير aq يدل على أن العنصر الكيميائي مميه):

H₃O+

وفي السياق ذاته، حمض الهيدروكلوريك والذي يؤدي إلى إنتاج لكلورور الهيدروجين HCl عبر معادلة التفاعل التالية:

HCl(aq) + H₂O(aq) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

ومشتقات أيونية أخرى:

حمض البروميدريك والذي يحرر أيونات

حمض النتريك وصيغته الكيميائية HNO₃

إضافةً إلى ذلك، هذه الأحماض القوية تتفكك عادة في الماء، مع تحرير بعض الجزيئات الرئيسية على غرار HCl، HBr، HI، H₂SO₄ ... والتي بدورها تؤدي إلى تحرير الهيدرونيوم

التحلل المائي

ومن جهة أخرى، يتمتع المحلول الحمضي بالعديد من الخصائص، لعل أبرزها أنه يستطيع كسر بعض الروابط الكيميائية، والتي تعود عليه في أحيان كثيرة بفائدة كبيرة.

من جانب آخر، من بين مزايا الأحماض القوية أن كمية قليلة منها فقط كافية من أجل تحميض (جعله حامض) محلول ما. بل أنه في بعض الأحيان، تكفي قطرات قليلة جدا منه لهذا الغرض.

تقدير الجرعات القاعدية والحمضية (الهدف طبي في العادة)

ومن ناحية أخرى، يتفاعل الحمض القوي بسرعة كبيرة مع القاعدة القوية، حيث يكون التفاعل كلي مع تدفق خارجي للحرارة. بعض الأجهزة تستطيع تحديد الحمض القوي، مما يدل على أنها تستعمل وبكثرة في تقدير الجرعات كيف ما كان نوعها.

وفي هذا السياق، يتفكك الحمض القوي دائما من خلال تحرير كمية كبيرة من أيونات الهيدرونيوم مما يؤدي إلى تخفيف pH المحلول. حسب التعريف، فكلما كان المحلول مليئا بأيونات الهيدرونيوم كلما كان حمضيا أكثر.

pKa = -1,7

ومن جهة أخرى، هذا مع العلم أن أيونات الهيدرونيوم تعتبر أفضل مانحة للبروتونات بالنسبة للحمض المتواجد في جزء غير مفكك، مما يؤدي إلى نشوء حمض ضعيف. في حين عندما تكون جميع الجزيئات الحمضية مفككة، يتعلق الأمر هنا بحمض قوي.

Br-

• من خلال معادلة التفاعل التالية:
• HBr(aq) + H₂O(aq) → H₃O+(aq) + Br-(aq)
• حمض الإيودريك والذي يحرر أيونات

I-

وفق معادلة التفاعل التالية:

HI(aq) + H₂O(aq) → H₃O+(aq) + I-(aq)