كبريتات
الشبة
مركبات الشبة أملاح ثنائية تتكون من كاتيونات أحادية التكافؤ وكاتيونات ثلاثية التكافؤ. صيغتها الكيميائية : MIMIII(SO4)2 12 H2O,. وأهمها شبة كبريتات الكالسيوم-ألمونيوم.
الخصائص
استخداماتها
يستعمل كبريتات النحاس لتنقية الماء.
من جهة ثانية، الجبس وهو المصدر الطبيعي لكبريتات الكالسيوم المتميئة ويستعمل في طلاء البنايات ،
ومن جهة أخرى، تستعمل كبريتات المغنسيوم في العلاج الطبي خارج الجسم كحمام مائي،
من جهة ثانية، تستعمل كبريتات الرصاص وحمض الكبريتيك في بطارية الرصاص للسيارات،
- اقرأ كذلك
- حمض الكبريتيك
- حمض الكربونيك
- كربونات
- بيكربونات
- أنهيدريد
- بيروكسي ثنائي الكبريتات
وفي هذا السياق، تستعمل السلفات كثيرا في الصناعات الكيميائية ونجدها طبيعيا في بعض الأنظمة البيولوجية:
يستعمل أيون السلفات كمعادل لبعض الكاتيونات في العقارات.
وعلى صعيد آخر، كما تعيش بعض الكائنات الأولية على ينابيع طبيعية تحتوي على الكبريتات في قاع البحار حيث تختزل الكبريتات وتؤكسد مركبات عضوية أو هيدروجين. تلك البكتريا تسمى «بكتيريا مختزلة الكبريتات».
بصفة عامة
من جانب آخر، وتعرف للسلفات الهيدروجينية أملاحا للقلويات ، وهي تذوب في الماء. وعند تسخينها تنتج ما يسمى ديسلفات.
من جانب آخر، وتتميز كبريتات الفلزات القلوية وكبريتات الفلزات القلوية الترابية بأنها مستقرة ضد الحرارة. وتتحلل سلفات الفلزات ثلاثية التكافؤ بالحرارة وتنتج أكسيد الفلز وثالث أكسيد الكبريت:
من جهة ثانية، تذوب أغلب السلفات في الماء. ويخرج عن تلك القاعدة كبريتات فلز قلوي تراب|الفلزات القلوية الترابية : كبريتات الكالسيوم وكبريتات السترونتيوم وكبريتات الباريوم وكبريتات الرصاص lead(II)-sulfate.
SO4−2
أو أنيون الكبريتات الهيدروجينية HSO4−.
من جهة ثانية، ويتميز استر حمض الكبريتيك بالصيغة الكيميائية : R−O−SO2−O−R', حيث R و/أو R' جزيئ عضوي.
التسمية
الأنيونات و pH
ومن جهة أخرى، أما أنيون الكبريتات الهيدروجينية (HSO4−) فيمكن أن يعمل كحمض كما يمكن أن يعمل كقاعدة فهو ثنائي السلوك. وتبلغ قيمة ثابت تفكك الحمض pKS لأيون السلفات الهيدروجيني 89و1.
وفي هذا السياق، عند ذوبان أملاح الكبريتات الهيدروجينية في الماء تتفاعل مع الماء حتى يحدث توازن كيميائي حيث يتكون خليط من أيونات السلفات والسلفات الهيدروجينية. لذلك تستعمل السلفات الهيدروجينية أحيانا كحمض متوسط القوة ، ومع ذلك تكون قوة الحمض أعلى من قوة حمض الخليك (pKS = 4,76).
كذلك، لهذا السبب تستعمل الكبريتات الهيدروجينية كمحاليل منظمة وهي في ذلك تقارب مفعول الأحماض القوية. ونظرا لتفاعلها الحمضي مع الماء فهي تستعمل في تنطيف الحمامات ودوراة المياة.
وفي السياق ذاته، يعتبر حمض الكبريتيك حمضا قويا يحتوي على بروتونين. ولا توجد في محلول منه ذو مولارية 1 في الماء جزيئات غير مفككة H2SO4 ، وإنما تكون متأينة على الصورة :
في هذا الإطار، , HSO4−- وأيونهيدروجين. كما توجد نسبة ضئيلة فقط (1%) من الأيونات HSO4−- في الهيئة SO42− حيث تفقد أيون الهيدروجين الثاني.
الأولية والثانوية
كبريتات الكالسيوم هو الجبس المستعمل في البناء.
وفي هذا السياق، تنقسم أملاح حمض الكبريتيك الثنائي التكافؤ (H2SO4) إلى نوعين «كبريتات» و«كبريتات هيدروجينية» وهي تسمى أحيانا كبريتات أولية أو كبريتات ثانوية على التوالي. بالنسبة إلى الكاتيونات MI تنطبق الصيغتين:
MIHSO4 و MI2SO4:
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟