كسر مولي

المول

• 1 مول من الماء = 18 جرام من الماء
• ذلك لأن الوزن الجزيئي للماء H2O بالجرام = 1 + 1 + 16
• وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 1023 من جزيئات الماء (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).
• وكذلك:
• 1 مول من الذهب = 197 جرام

ذلك لأن كتلة الذرية للذهب = 197

• وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 1023 من ذرات الذهب، (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).
• اقرأ كذلك
• مول
• كتلة جزيئية
• محلول مولي
• تنسيب للواحد

مثال

إضافةً إلى ذلك، يمكن كذلك تعيين الجزء المولي باستخدام عدد الجزيئات i ،و Ni والعدد الكلي للجزيئات N في المخلوط، حيث أن:

ملحوظة :

من جانب آخر، وطبقا للتعريف فإن مجموع الأجزاء المولية يساوي 1. وهي خاصية التنسيب للواحد .

و حيث NA هي ثابت أفوجادرو الذي يساوي ≈ 6.022 mol.

ومن ناحية أخرى، إذا قمنا بإذابة 10 مول من السكروز في 90 مول من الماء، يصبح الجزء المولي للسكروز في المحلول 0,1 .