نصف تفاعل
باختصار: نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . تتناول المقالة 3 أقسام، منها «مثــال»، «Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl− + 2Fe3+» و«Cl2 + 2e− → 2Cl−».
في البداية، نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. ونتناول فيما يلي مزيدًا من التفاصيل.
مثــال
نعتبر التفاعل الآتي:
Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl− + 2Fe3+
2+ إلى 3+ وتتغير حالة أكسدة الكلور من 0 إلى 1−.
Fe2+ → Fe3+ + e−
ومن ناحية أخرى، يشترك في هذا التفاعل عنصرين : الحديد والكلور ، وكل منهما تتغير حالة أكسدته . يتغير الحديد من
كذلك، وبالتالي يتكون التفاعل من نصفي تفاعل . ويمكن وصفهما بمعادلتين تأخذ كل منهما عدد الإلكترونات في حسابها:
Cl2 + 2e− → 2Cl−
- اقرأ كذلك
- خلية جلفانية
- قطب قياسي للهيدروجين
- جهد قياسي
- كيمياء كهربية
- تفاعل ناشر للحرارة
- تفاعل يمتص الحرارة
- تفاعل كيميائي
- اختزال
- تفاعلات أكسدة-اختزال
إضافةً إلى ذلك، بنفس الطريقة يمكن عن طريق معرفة نصفي تفاعل و جهدي القطبين التوصل إلى التفاعل الكامل.
📝 هل في هذه المقالة خطأ؟
إذا وجدت معلومة تحتاج تصحيحاً أو إضافة، أو أردت حذف المقالة، أرسل لنا طلباً وسنراجعه.
ما رأيك في هذه المقالة؟