هيدريد

الهيدريدات الفلزية

من جهة ثانية، وغالباً ما تتشكل هذه الهيدريدات مع الفلزات الانتقالية والتي تخزن الهيدروجين ضمن شبكتها اللفلزية، لذلك فإن هذه اهيدريدات غالباً لا توافق صيغتها قياس اتحادية العناصر. فمثلًا فإن للبالاديوم مقدرة على امتزاز غاز الهيدروجين بحوالي 900 ضعف من حجمه عند درجة حرارة الغرفة ليشكل هيدريد البالاديوم. تشكل الهيدريدات الفلزية وسيلة لتخزين الهيدروجين والتي لها تطبيقات مهمة في خلايا الوقود وفي الكثير من التطبيقات الأخرى التي يعتمد عليها اقتصاد الهيدروجين.

الهيدريدات التساهمية

علاوةً على ذلك، وهي تشمل الهيدريدات الناتجة عن تفاعل الهيدروجين مع شبه الفلزات واللا فلزات في مجموعة العناصر الرئيسية. غالباً ما تكون هذه المركبات على شكل غازات أو في الحالة السائلة في الشروط العادية من الضغط والحرارة. من أشهر الأمثلة على ذلك الهيدروكربونات. تقسم هذه الهيدريدات إلى أنواع وذلك حسب قطبية الرابطة الكيميائية إلى:

ومن ناحية أخرى، هيدريدات تكون حالة أكسدة الهيدروجين فيها +1، وذلك مثل مركبات الماء H2O والأمونياك NH3 وكلوريد الهيدروجين HCl. ويتميز الهيدروجين غالباً بصفة حمضية ويكون له صفة مؤكسدة.

علاوةً على ذلك، هيدريدات تكون حالة أكسدة الهيدروجين فيها -1، وذلك مثل السيلانات والبورانات. ويتميز الهيدروجين في هذه المركبات بصفة قاعدية ويكون له صفة اختزالية.

ومن جهة أخرى، هيدريدات يكون فيها فرق الكهرسلبية ضعيف جداً، بحيث تغلب عليها الصفة اللاقطبية مثل الكربوهيدرات. ولكن على الرغم من ذلك يكون للهيدروجين حالة أكسدة مقدارها +1.

الهيدريدات الأيونية

كذلك، وهي الهيدرديدات التي يرتبط فيها الهيدروجين إلى فلز له صفة كهرسلبية ضعيفة (كهرجابية عالية) مثل الفلزات القلوية والقلوية الترابية. توصف ذرة الهيدروجين في هذه الهيدريدات بأنها هاليد زائف. تستعمل الهاليدات الأيونية كقواعد غير متجانسة ومختزلات في الاصطناع العضوي.

إضافةً إلى ذلك، NaH + H2O → H2 (غاز) + NaOH ΔH = −83.6 kJ/mol, ΔG = −109.0 kJ/mol

من جانب آخر، تتفاعل هيدريدات الفلزات القلوية مع هاليدات الفلزات الأخرى. فمثلًا يتفاعل هيدريد الليثيوم مع كلوريد الألومنيوم ليشكل هيدريد ألومنيوم الليثيوم:

4LiH + AlCl3 → LiAlH4 + 3LiCl

وفي هذا السياق، غالباً ما يستعمل الإيثر الإيثيلي كمذيب للهيدريدات الأيونية، وذلك أن الماء لا يصلح لذلك، لأن أيون الهيدريد أقوى من الهيدروكسيد في جزيء الماء، ويؤدي التماس معه إلى حدوث حلمهة كما في المثال التالي:

أُنظر أيضاً

عامل مكافئ.

أنواع الهيدريدات

• تقسم الهيدريدات إلى ثلاثة أنواع وذلك حسب نوع الرابطة الكيميائية وذلك إلى:
• هيدريدات أيونية: وهي التي تغلب عليها الصفة الأيونية.
• هيدريدات تساهمية: وهي التي تغلب عليها الصفة التساهمية.
• هيدريدات فلزية: وهي التي تغلب عليها الصفة الفلزية.