يودات

البنية

وفي السياق ذاته، لأيون اليودات بنية هرمية، وتتراوج قيمة الزوايا O–I–O بين 97° إلى 105°، وهي بذلك أصغر من مجال زوايا O–Cl–O في الكلورات.

التفاعلات

وفي هذا السياق، يُختَزل أيون اليودات باستخدام الكبريتيت؛ من الممكن لأيون اليودات أن يؤكسد اليوديد في الظروف الحمضية إلى عنصر اليود؛ بينما يستطيع أيون الكلورات أن يؤكسد اليود إلى يودات. كما يستحصل على أيون اليودات من اختزال البيريودات باستخدام الكبريتيد، ويكون السلفوكسيد منتجاً ثانوياً في هذا التفاعل.

من جهة ثانية، يتيمز اليودات بسلوك غير اعتيادي بتشكيل رابطة هيدروجينية مع حمض اليوديك. ويشار إلى الأيون −H(IO3)2 اسم ثنائي اليودات.

في هذا الإطار، اليودات هو أحد الأنيونات الأكسجينية العديدة لليود، وتبلغ عدد الأكسدة فيه +5. ويدخل في عدة تفاعلات أكسدة واختزال، مثل تفاعل ساعة اليود. ولا يُظهر اليودات ميلاً إلى الدخول في تفاعل عدم التناسب ليتحوّل إلى بيريودات ويوديد، وذلك بخلاف الحالة في الكلورات.

أمثلة

• من الأمثلة على مركبات اليودات كل من يودات الكالسيوم ويودات البوتاسيوم.
• طالع كذلك
• بيريودات