تم النشر اليوم [dadate] | قانون الغاز المجمع

القوانين الثلاثة

المقالة الرئيسة: قوانين الغازات قانون بويل (1662، مختص بالضغط والحجم): «عند درجة حرارة معينة، فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز». P 1 V 1 = P 2 V 2 {\displaystyle {P_{1}V_{1}}={P_{2}V_{2}}\,} * قانون شارل (1787، مختص بالحجم والحرارة): «ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة». V 1 T 1 = V 2 T 2 {\displaystyle {\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}} قانون غاي-لوساك (1809، مختص بالحرارة والضغط): «إذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة». P 1 T 1 = P 2 T 2 {\displaystyle {\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}} بوابة الكيمياء بوابة كيمياء فيزيائية بوابة الفيزياء بوابة غوص هذه بذرة مقالة عن العلوم الطبية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

شرح مبسط

قانون الغاز المجمع كما يوحي الاسم قانون يؤلف بين قوانين الغازات الثلاثة قانون بويل وقانون شارل وقانون جاي-لوساك والتي تحدد العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه ودرجة حرارته. وينص القانون على أن النسبة بين مضروب الضغط والحجم وبين درجة الحرارة هي مقدار ثابت لا يتغير. ويعبر عنه رياضيا حسب الآتي:
لم يعلق احد حتى الآن .. كن اول من يعلق بالضغط هنا