تم النشر اليوم 2023-10-16 |

أنواع الهيدريدات

تقسم الهيدريدات إلى ثلاثة أنواع وذلك حسب نوع رابطة كيميائية الرابطة الكيميائية وذلك إلى

• هيدريدات أيونية وهي التي تغلب عليها رابطة أيونية الصفة الأيونية .


• هيدريدات تساهمية وهي التي تغلب عليها رابطة تساهمية الصفة التساهمية .


• هيدريدات فلزية وهي التي تغلب عليها رابطة فلزية الصفة الفلزية .

الهيدريدات الأيونية

وهي الهيدرديدات التي يرتبط فيها الهيدروجين إلى فلز له صفة كهرسلبية ضعيفة (كهرجابية عالية) مثل فلز قلوي القزات القلوية و فلز قلوي ترابي القلوية الترابية . توصف ذرة الهيدروجين في هذه الهيدريدات بأنها هاليد زائف pseudohalide. تستعمل الهاليدات الأيونية كقواعد غير متجانسة و مختزل ات في اصطناع عضوي الاصطناع العضوي . Brown, H. C. “Organic Syntheses via Boranes” John Wiley & Sons, Inc. New York 1975. ISBN 0-471-11280-1.

غالباً ما يستعمل ثنائي إيثيل الإيثر الإيثر الإيثيلي كمذيب للهيدريدات الأيونية، وذلك أن الماء لا يصلح لذلك، لأن أيون الهيدريد أقوى من هيدروكسيد الهيدروكسيد في جزيء الماء، ويؤدي التماس معه إلى حدوث حلمهة كما في المثال التالي





تتفاعل هيدريدات الفلزات القلوية مع هاليدات الفلزات الأخرى. فعلى سبيل المثال يتفاعل هيدريد الليثيوم مع كلوريد الألومنيوم ليشكل هيدريد ألومنيوم الليثيوم

الهيدريدات التساهمية

وهي تشمل الهيدريدات الناتجة عن تفاعل الهيدروجين مع شبه فلز شبه الفلزات و لا فلز اللا فلزات في عنصر مجموعة رئيسي مجموعة العناصر الرئيسية . غالباً ما تكون هذه المركبات على شكل غازات أو في الحالة السائلة في الشروط العادية من الضغط والحرارة. من أشهر الأمثلة على ذلك هيدروكربون الهيدروكربونات . تقسم هذه الهيدريدات إلى أنواع وذلك حسب قطبية (كيمياء) قطبية الرابطة الكيميائية إلى

• هيدريدات تكون حالة أكسدة الهيدروجين فيها +1، وذلك مثل مركبات ماء الماء H2O و أمونياك الأمونياك NH3 و كلوريد الهيدروجين HCl. ويتميز الهيدروجين غالباً بصفة حمض ية ويكون له صفة مؤكسد ة.


• هيدريدات تكون حالة أكسدة الهيدروجين فيها -1، وذلك مثل سيلان (كيمياء) السيلانات و بوران (كيمياء) البورانات . ويتميز الهيدروجين في هذه المركبات بصفة قاعدة (كيمياء) قاعدية ويكون له صفة مختزل اختزالية .


• هيدريدات يكون فيها فرق الكهرسلبية ضعيف جداً، بحيث تغلب عليها الصفة اللاقطبية مثل الكربوهيدرات. ولكن على الرغم من ذلك يكون للهيدروجين حالة أكسدة مقدارها +1.

الهيدريدات الفلزية

وغالباً ما تتشكل هذه الهيدريدات مع فلز انتقالي الفلزات الانتقالية والتي تخزن الهيدروجين ضمن شبكتها اللفلزية، لذلك فإن هذه اهيدريدات غالباً لا توافق صيغتها قياس اتحادية العناصر . فعلى سبيل المثال فإن بالاديوم للبالاديوم مقدرة على امتزاز غاز الهيدروجين بحوالي 900 ضعف من حجمه عند درجة حرارة الغرفة ليشكل هيدريد البالاديوم . تشكل الهيدريدات الفلزية وسيلة لتخزين الهيدروجين والتي لها تطبيقات مهمة في خلية وقود خلايا الوقود وفي العديد من التطبيقات الأخرى التي يعتمد عليها اقتصاد الهيدروجين . Cite journal
doi 10.1021/cr030691s


volume 104


issue 3


pages 1283–1316


last Grochala


first Wojciech


coauthors Peter P. Edwards


Thermal Decomposition of the Non-Interstitial Hydrides for the Storage and Production of Hydrogen


journal Ch ical Reviews




accessdate -05-01


date 2004-03-01


pmid 15008624

أُنظر أيضاً

عامل مكافئ .

الهيدريد في الكيمياء هو أيون أنيون هيدروجين للهيدروجين −H، وتسمى مركب كيميائي المركبات الكيميائية الحاوية على هذا الأنيون بالهيدريدات. < >Concise Inorganic Ch istry J.D. Lee < >Main Group Ch istry, 2nd Edition A.G. Massey يرتبط الهيدروجين في الهيدريدات إلى عناصر أو مجموعات لها سالبية كهربائية كهرسلبية أقل منه، كما في الفلزات. ولكن بشكل عام فإنه يطلق على جميع العناصر المرتبطة بالهيدروجين اسم الهيدريدات، على الرغم من أن الهيدروجين في بعضها يمكن أن تكون له صفة بروتونية.Greenwood, N. N. & Earnshaw, A. (1997). Ch istry of the El ents (2nd Edn.), Oxford Butterworth-Hein ann. ISBN 0-7506-3365-4.